状态函数是什么

状态函数有:温度.压力.体积.密度.能量.形态等,还有热力学函数:U(内能).H(焓).G(吉布斯函数).F(自由能).S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质,而功和热则不可以,因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起. 在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就是确定的,系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数(statefunction).有时候也被称作热力学势,但"热力学势"更多的时候是特指内能.焓.吉布斯自由能.亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函

过程函数和状态函数的区别与联系: 状态函数是当系统的状态发生改变时,它的一系列性质也随着改变.它改变的量,只取决于初态和终态,而与变化时所经历的途径无关.在热力学中,把具有这种特性的物理量叫作状态函数.而过程函数和过程有关. 状态函数和过程函数的联系:它们都是用来描述系统的状态前后的变化. 状态函数和过程函数的区别在于是否和经历的路径相关.

内能是热力学系统的热运动能量.狭义指的是分子热运动能,即在一般的物理过程中可变的内能.内能是物体或若干物体构成的系统内部一切微观粒子的运动形式所具有的能量总和.根据热力学第一定律,内能是一个状态函数.

标准吉布斯自由能表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.吉布斯自由能的变化可作为恒温.恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯自由能的变化可作为恒温.恒压过程自发与平衡的判据.状态函数,所以G为状态函数.

化学热方程式△H是通过实验测得的,根据比热公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热.在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用ΔH表示,单位kJ·mol-1.ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.

标准状态下温度是:273.15K(0℃),压强101.325KPa,所谓标准状态(standardstate),是在指定标准压强p下该物质的状态,简称标准态.一般指的是温度T,100kPa.为了便于比较不同状态时它们的相对值,需要规定一个状态作为比较的标准. 状态函数中热力学能U及焓H和吉布斯自由能G等热力学函数的绝对值是无法确定的.为了便于比较不同状态时它们的相对值,需要规定一个状态作为比较的标准. 对具体系统而言,纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态:混合理想气体

温度相同内能不一定相同.决定内能的量有两个:一个是分子动能,一个是分子势能.分子动能跟温度和质量有关,所以温度相同,质量相同.分子动能肯定相同分子势能跟物体的体积有关,在质量相等的情况下,体积跟密度有关,所以不一定相同. 什么是内能 内能(internalenergy)是热力学系统的热运动能量.狭义指的是分子热运动能,即在一般的物理过程中可变的内能.用符号U表示,国际单位是焦耳(J). 内能是物体或若干物体构成的系统内部一切微观粒子的运动形式所具有的能量总和.根据热力学第一定律,内能是一个状态函

不一定,两者关系如下:内能和温度.物体内能增大温度不一定升高(例如晶体熔化或液体沸腾,内能增大温度不变),但物体温度升高内能一定增大(温度升高分子热运动加快,分子动能变大). 内能热力学系统的热运动能量.狭义指的是分子热运动能,即在一般的物理过程中可变的内能.用符号U表示,国际单位是焦耳(J). 内能是物体或若干物体构成的系统内部一切微观粒子的运动形式所具有的能量总和.根据热力学第一定律,内能是一个状态函数.同时,内能是一个广延物理量,即是说两个部分的总内能等于它们各自的内能之和. 物体的内能的

两者关系如下:内能和温度.物体内能增大温度不一定升高(例如晶体熔化或液体沸腾,内能增大温度不变),但物体温度升高内能一定增大(温度升高分子热运动加快,分子动能变大). 内能热力学系统的热运动能量.狭义指的是分子热运动能,即在一般的物理过程中可变的内能.用符号U表示,国际单位是焦耳(J). 内能是物体或若干物体构成的系统内部一切微观粒子的运动形式所具有的能量总和.根据热力学第一定律,内能是一个状态函数.同时,内能是一个广延物理量,即是说两个部分的总内能等于它们各自的内能之和. 物体的内能的绝对值是