过氧化钠与水反应

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,同时放出大量的热,脱脂棉着火点低,属于易燃物,温度升高加上氧气助燃,由于 反应放出大量的热量是脱脂棉的温度达到其燃点,因此脱脂棉燃烧起来. 由于反应还放出氧气,氧气是助燃剂,因此它比在空气中燃烧的还要剧烈.

氧化钠为离子化合物,在遇到水时候产生氧的负二价离子,该离子很容易质子化,就是从水分子上夺取氢离子,破坏水的电离平衡,同时加速水的电离.可以看做水的二级电离的反过程(一级电离产生氢氧根,二级电离就是氢氧根再电离成氢离子和氧负离子).

一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行: 第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水: 第二步是双氧水的分解反应,由于金属过氧化物与水的反应是放热反应,且双氧水热稳定性较差,所以容易发生分解反应.金属过氧化物与水反应后得到的溶液中通常含有H2O2而使溶液具有较强的氧化性.

过氧化钠和水会生成双氧水H2O2,而H2O2是一种酸,但酸性非常微弱,比水还弱,所以过氧化钠可以看做一种盐(因为过氧根可以看做H2O2的酸根),这个反应可以看做强酸(H2O)生成弱酸(H2O2),这种强酸生成弱酸的反应在化学上是可行的,所以过氧化钠能和水反应.不过过氧化钠的反应是一个表面上的氧化还原,实际上只有过氧根的转移,没有氧化还原氧化还原的过程是在第二步,过氧化氢的分解上.

1.做溶剂.大多数化学药品都要备制成水溶液的. 2.做清洗用.用水来清洗化学仪器. 3.做萃取剂.从一些有机的与水不互溶的有机溶剂中萃取物质. 4.做反应物.如用过氧化钠与水反应制氧气. 5.做催化剂.如水可以作液溴与镁粉反应的催化剂. 6.做冷却剂.如蒸馏装置中通入冷凝管中的冷水即起到了冷却蒸气的作用.

过氧化钠不是碱性氧化物.碱性氧化物是指和水反应只生成碱,或者和酸反应生成一种盐和水的氧化物,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢,过氧化氢又能分解成水和氧气,所以过氧化钠不是碱性氧化物. 过氧化钠是过氧化物,不是氧化物,所以不是碱性氧化物.从反应方程式就能看出来.过氧化钠可与水.酸反应,生成氢氧化钠和过氧化氢(过氧化氢会分解成水和氧气),也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气. 过氧化钠还具有漂白性,原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢,由于过氧化氢具有强氧化性,会将部分试剂如品红等漂白,所

水和过氧化钠反应的化学方程式是Na₂O₂+H₂O=2NaOH+H₂O₂,过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等.过氧化钠还具有漂白性,原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢(H₂O₂),由于过氧化氢具有强氧化性,会将部分试剂如品红等漂白,所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色,这个过程是不可逆的. 过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体,易吸潮,溶于乙醇.水和酸,难溶于碱.燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色,密度为2.805g/cm3,熔点为460℃

1.过氧化钠可以与一氧化氮和二氧化氮反应: 2.过氧化钠不属于碱性氧化物,属于过氧化物,可与二氧化碳反应. 3.过氧化钠可以与酸反应,如:硫酸.盐酸.硝酸. 4.过氧化钠和水反应. 5.过氧化钠具有强氧化性,可以与还原性物质反应,如:二氧化硫.亚铁离子.

有两种方法,步骤如下: 1. 直接向过氧化钠中通入二氧化碳气体. 2.先将过氧化钠与水反应,得到氢氧化钠溶液,再通入二氧化碳气体. 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量淡黄色的超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等. 碳酸钠又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱.国际贸易中又名苏打或碱灰.它是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃.玻璃制品和陶瓷釉的生