金刚石石墨的熔沸点是多少

金刚石的熔沸点比石墨低. 原因:金刚石是原子晶体,空间网状结构.石墨的每一层为网状,而层与层之间是分子间作用力,它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构.但由于键长,石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短,分子间的作用力更大,破坏化学键需要更大能量. 物质融化时:分子晶体需破坏分子间作用力.原子晶体需破坏共价键.离子晶体需破坏离子键.金属晶体需破坏金属键.键越强,破坏键所需能量越高,则熔点越高. 金刚石和石墨融化时,需破坏碳碳单键共价键.而同为碳碳单键,键长越长,键能越低.故金刚石键长大于石墨,

1.若是金属,如第一主族,第二主族,从上到下熔沸点逐渐减小.因为金属原子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低.如钠的熔点比较低,低于水的沸点100摄氏度,但铯的熔点更低,甚至低于人的体温: 2.若是非金属,分子晶体如氟.氯.溴.碘,则从上到下熔沸点逐渐升高,因为分子量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高.如氟,氯是气体,溴是液体,碘是固体: 3.若是非金属,原子晶体,如碳金刚石和硅晶体,则从上到下逐渐降低,因为Si原子半径大,共价键弱,熔沸点较金刚石低.若是同周期,从左到右,第一要

几种常见晶体的熔沸点如下: 1.金刚石即钻石,熔沸点为3550摄氏度: 2.金的熔沸点为106摄氏度: 3.冰的熔沸点为0摄氏度: 4.钨的熔沸点为3410摄氏度: 5.银的熔沸点为962摄氏度: 6.固态水银的熔沸点为零下39摄氏度: 7.纯铁的熔沸点为1535摄氏度: 8.铝的熔沸点为660摄氏度: 9.固态酒精的熔沸点为零下117摄氏度: 10各种钢的熔沸点为1300至140

物质的稳定性与熔沸点的高低没有关系.化学稳定性是某物质化学性质的另一种表述方法.是能否容易发生化学反应的一个代名词.所以这是一个内涵相当广泛的化学概念. 化学稳定性概念的相对性 与其它的许多成对出现的概念一样,化学稳定性与化学不稳定性概念,也是相对的. 化学稳定性这个概念的相对性,可以从对反应限度的要求,反应时间的长短,及其它反应条件的变化,等方面来加以体现. 从反应进行的限度方面来看,由于大多数化学反应都是可逆反应,如果某物质与另一物质间的可逆反应进行的极少,其反应现象及产物都不可觉察,以至于

不同金属之间的差异很大,所以金属晶体的熔沸点有特别高的,如钨.铬等,也有特别低的,如汞等. 晶体即是物质的质点(分子.原子.离子)在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质.从宏观上看,晶体都有自己独特的.呈对称性的形状,如食盐呈立方体.冰呈六角棱柱体.明矾呈八面体等.

与原子半径有关.原子半径越大,金属晶体的熔沸点越高. 在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高.金属晶体都是金属单质,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子).

原子晶体的熔沸点与结构有关.单质和化合物熔沸点没有必然的联系.而结构里面主要就是看键参数,参数里面主要看键能和键长,因为熔沸点都是让它的状态改变了,所以必然与作用力有关. 原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.

油脂是混合物,所以没有固定熔沸点. 自然界中的油脂是多种物质的混合物,其主要成分是一分子甘油与三分子高级脂肪酸脱水形成的酯,称为甘油三酯.油脂的主要生理功能是贮存和供应热能,在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍. 一般在常温下呈液体的称为油,呈固体的称脂.油脂的来源可以是动物或者植物,其中动物油脂一般在常温下为固态,起酥性好,较常用. 油脂就是混合物,虽可统称为高级脂肪酸,但每个羧基上连接的碳链的结构及碳原子数不一定相同.油和脂肪都是高级脂肪酸甘油酯,统称为油脂.一般把常温下是液体的称作

都含氢键比熔沸点通过共价键来进行对比,都含氢键比熔沸点因为HF沸点高,氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大.半径小的原子Y接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H-Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用,称为氢键. 在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H-O型的氢键,DNA的双螺旋情况下是N-H-O,N-H-N型的氢键,因为这些结构是稳定的,所以这样的氢键很多.此外,水和其他溶媒是异质的,也由于在水分子间生成O-H-O型氢键.因此,这也就成为疏水结合形成的原因.