极性键共价化合物

弱电解质都是共价化合物.电解质都是化合物,而化合物分为离子化合物和共价化合物,离子化合物都是强电解质,所以弱电解质是共价化合物,但共价化合物不一定是弱电解质,还可能是强电解质,如:HCl. 弱电解质的形成: 当盐被置于溶剂中时往往会形成电解质溶液,在溶剂化时水和各个组分便会由于溶剂和溶质分子之间的热力学相互作用而离解. 物质还可能与水反应并产生离子.例如,二氧化碳气体在水中溶解后会得到含有水合氢离子.碳酸根离子和碳酸氢根离子的溶液. 熔融盐也可以变为电解质.例如,氯化钠熔融时,液体导电.尤其是离

1.共价物就是只含共价键的化合物,部分氢化物.酸.非金属物和大多数有机化合物属于共价化合物. 2.共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的.两种非金属原子(或不活泼金属元素和非金属元素)化合时,原子间各出一个或多个电子形子对,这个电子对受两种元素原子的原子核的共同吸引,为两种元素原子所共有,使两种元素的原子形成化合物分子.

共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物,而氯化铝中不存在孤立的铝离子和氯离子,而是存在Al与Cl的共价键与配位键,所以氯化铝是共价化合物. 氯化铝化学式为AlCl3,是氯和铝的化合物.氯化铝熔点.沸点都很低,且会升华,为共价化合物.熔化的氯化铝不易导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不同. 氯化铝的分子结构: 蒸汽密度表明,气态氯化铝的结构是以双聚分子AlCl的形式存在的.因为铝原子是缺电子原子,氯原子是多电子原子,所以铝原子提供空轨道,氯原子提供孤对电子,形成Cl与Al配位

氯化钠不是共价化合物,其是离子化合物,金属与非金属形成的供价化合物不多,常见的共价化合物是AlCl.氯化钠(NaCl),外观是白色晶体状,其来源主要是在海水中,是食盐的主要成分.易溶于水.甘油,微溶于乙醇.液氨:不溶于浓盐酸.在空气中微有潮解性.稳定性比较好,工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼,生活上可用于调味品.

氯化铵不是共价化合物,是离子化合物,离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物,化学式为NH4Cl,是由NH4+和Cl-构成,NH4+是阳离子,Cl-是阴离子,满足离子化合物的定义,是离子化合物.多数离子化合物都是由活泼金属和活泼非金属组成.

FeCl3是共价化合物.对于FeCl3,先假设它是离子化合物,然而由于Fe3+电荷高半径小,从而对偏离的电子对产生了吸引的作用,使得FeCl3中的偏离的电子对实际上为Fe,Cl所共用.于是FeCl3为共价化合物. 无水氯化专铁由于离子极化因素的影响,是共价化合物.水和氯化铁(FeCl3·6H2O)是离子化合物.

是的,甲烷的分子构型是正四面体型,为非极性分子,甲烷中所有的键都是共价键,甲烷也是化合物,所以甲烷就是共价化合物,甲烷可用来作为燃料及制造氢气.炭黑.一氧化碳.乙炔.氢氰酸及甲醛等物质的原料. 甲烷(系统名:碳烷)是结构最简单的烷类,甲烷的结构是由一个碳和四个氢原子透过sp3杂化的方式化合而成,并且是所有烃类物质中,含碳量最小,也是自然界中最简单的有机物,是天然气,沼气,坑气等的主要成分.

共价化合物不都是非电解质,例如氯化氢是共价化合物,但却是电解质.两个原子结合,是以共价键形式还是以离子键形式,主要取决于两个原子的电负性差值.电负性差值很大的金属和非金属结合,以离子键为主:电负性差值小的两个非金属结合,以共价键为主.共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时,原子之间通过共用电子对所形成的化学键.

硫酸是共价化合物.判断共价化合物或离子化合物的方法:如果一个化合物中含有活泼金属原子.或含有铵根离子,那么这个化合物一定是离子化合物:其他的化合物都是共价化合物,所以硫酸就是共价化合物.共价化合物就是只含共价键的化合物,部分氢化物.酸.非金属氧化物和大多数有机化合物属于共价化合物.