配合物的配位键稳定性

比较步骤: 1.同类型的配合物可直接比较稳定常数,不同类型的配合物需要算出在相同浓度下的离子的浓度,以此来比较配合物的稳定性: 2.不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同,直接比较它们的稳定常数大小没有意义.

银离子是比较软的18电子构型阳离子,它与更软的硫原子配位更紧密.而氨是个比较硬的配体,所以和银的配合物稳定性不如硫代硫酸根.氰离子是很强的希格玛配体,比氟离子强得多,所以配位化合物更稳定.在单齿配体中,很少有离子配位能力比氰离子强.配合物的稳定性指配离子在溶液中离解为金属离子和配体并达到平衡时离解程度的大小.这是配合物(见配位化合物)最基本性质之一.通常用稳定常数作为衡量稳定性的尺度.配合物在溶液中的稳定性与氧化还原稳定性和热稳定性有区别.

1.方法一,通过稳定化能来判断,配合物形成后获得的稳定化能越大,配合物越稳定: 2.方法二,配合物分为内轨配合物和外轨配合物,内轨配合物比外轨配合物稳定: 3.方法三,当配合物以同种元素或同周期元素为中心时,中心正电荷数目越大越稳定: 4.方法四,配合物的配体中配位原子的电负性越小越稳定.

影响配位键强弱的因素主要有三个,分别是中心体.配体和外界因素.配离子是由中心离子和配体相互作用形成的,因此中心离子和配体的相互作用是影响配合物性内稳定内因:另一方面溶剂.温度.压力等对配合物的影响是外因. 中心体对配合物稳定性的影响主要是体现在中心离子与配体之间结合能力的强弱,而中心离子影响这一能力的因素有中心离子的电子层结构.电荷.离子半径.极化作用等:而配体和外界条件也是通过影响配合物的微观结构来影响配合物的稳定型的.

判断配合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或离子,统称中心原子)和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体)完全或部分通过配位键结合而形成. 它包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元.凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物.研究配合物的化学分支称为配位化学. 配合物是化合物中较大的一个子类别,广泛应用于日常生活.工业生产及生命科学中,近些年来的发展尤其迅速.它不仅与无机化合物.有机金属化合物相关连,并且与现今化学前沿的原子簇化学.

十二水硫酸铝钾不是配合物.一般中心原子为过渡金属的多半是配合物,所以判断其是否为配合物看中心原子与周围原子的成键类型是否为配位健.简单地说就是中心原子有多的空轨道,按电子轨道分布,只要d电子层上空轨道多即可.配位化合物简称配合物(过去也叫络合物),是一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成.

络合物和配合物区别:配合化合物是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子按一定的组成和空间构型所形成的化合物. 络合物是由一些带负电的基团或电中性的极性分子,同金属离子或原子形成的配位键化合物.

氯化铜是共价化合物.氯化铜是配合物. 氯化铜结构为链状.主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.氯化铜的结构中铜原子周围有四个铝原子与其配位,其中化学键是配位键. 氯化铜又称二氯化铜,属无机化合物,外观为单斜品系黄色或黄褐色结晶,或结晶性粉末,有潮解性,有毒,干燥空气中风化,在自然界中以水氯铜矿存在,是一种平面链状共价化合物.氯化铜可以作为氯化试剂.氧化试剂和路易斯酸试剂.

配合物的组成有中心原子.配位体和外界三部分.包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元. 配合物是化合物中较大的一个子类别,广泛应用于日常生活.工业生产及生命科学中,近些年来的发展尤其迅速.不仅与无机化合物.有机金属化合物相关连,并且与现今化学前沿的原子簇化学.配位催化及分子生物学都有很大的重叠.