什么是杂化轨道

CH4的杂化轨道形成由于每个C原子的1个2s轨道与3个2p轨道杂化,且杂化轨道是原子轨道的重新组合,有几个原子轨道参与组合就生成几个杂化轨道.杂化轨道理论实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论.

ch4的杂化轨道类型是SP3杂化,杂化轨道种类很多,包括sp杂化.sp2杂化.sp3杂化.sp3d杂化.sp3d2杂化,不同的杂化轨道类型表示的分子结构也是不一样的.sp3杂化指的是同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道,且该杂化类型可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.

判断有机物中碳原子的杂化轨道类型方法: 一.从结构方式看: 1.四面体构型的为sp3杂化. 2.平面型的为sp2杂化. 3.直线型的为sp杂化. 二.从成键方式看: 1.碳碳单键是sp3杂化. 2.碳碳双键是sp2杂化. 3.碳碳三键是sp杂化. 杂化轨道理论是一种科学理论.在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.

杂化轨道理论是1931年由鲍林等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平面:而氢原子就只有一条S轨道.

1.价键理论基于形成共用电子对.电子轨道重叠:2.由于价键理论不能解释一些化合物中的键角,空间结构等现象,后来又出现了杂化轨道理论:3.成键时,能级相近的价电子轨道相混杂,形成相同的价电子轨道,即杂化轨道:4.杂化后的轨道伸展方向,形状和能量发生改变:5.杂化前后,轨道数目不变.

杂化轨道只用于形成共价键,杂化是指同一分子中几个能量相近的不同类型的原子轨道可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新原子轨道. 杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定.不同类型的杂化轨道之间夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型.

杂化轨道理论是一种科学理论.在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道. 杂化轨道理论是1931年由莱纳斯鲍林等人在价键理论的基础上提出的.虽然它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态.

sp3d2杂化轨道是由一个s轨道.三个p轨道和两个d轨道组合而成,其特点是6个sp3d杂化轨道指向正八面体的六个顶点,相邻的夹角是90度. 中心原子的1个ns轨道,3个np及1个nd轨道发生杂化,形成5个sp3d杂化轨道,这5个杂化轨道指向三角双锥的5个顶点方向,其中三个杂化轨道互成120度位于同一平面的三角形面上,另外两个杂化轨道垂直于这两个平面,与平面的夹角互成90度.

中心碳原子是杂化型,至于为什么是SP杂化,因为实验测的乙炔是直线型的分子,而杂化轨道理论本来就是为了解释事实而创立的理论.乙炔没有孤对电子,根据成建情况来看中间两个碳原子公用6个电子形成三键,剩余的各自的电子与氢原子成键,故没有孤对电子.所以乙炔是sp杂化轨道.