氧和硫非金属性比较的依据

1.氧气通常条件下是呈无色.无臭和无味的气体,熔点负218.4摄氏度,沸点负182.962摄氏度.在负182.962摄氏度时液化成淡蓝色液体,密度1.429克每升,1.419克每立方厘米(液体),1.426克每立方厘米(固体),在负218.4摄氏度时凝固成雪状淡蓝色固体. 2.硫有单质硫和化合态硫两种形态.菱形硫的密度2.07克每立方厘米3,熔点112.8摄氏度,沸点444.674摄氏度:单斜硫的密度1.96克每立方厘米,熔点119.0摄氏度,沸点444.6摄氏度:纯粹的单质硫,密度1.96克每

氧化性是指物质得电子的能力.氧化性和非金属性和电负性有着非常密切的关系,元素对应的原子得电子的能力,对应氢化物的稳定性,最高价氧化物对应的水化物其酸性强弱这些都元素非金属性的考查范畴.一般的情况是元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,氧化性越强.

氧.硫和钠可以组成多种化合物.主要有亚硫酸钠.硫酸钠.亚硫酸钠长期暴露在空气中容易被氧气氧化变成硫酸钠.

1.通常情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强.例如,非金属性F大于Cl大于Br大于I大于S,则氧化性F2大于Cl2大于Br2大于I2大于S. 2.同周期从左到右,元素非金属性递增,单质氧化性增强.例如,第二周期单质氧化性N2小于O2小于F2,元素非金属性N小于O小于F. 3.同主族从上到下元素非金属性递减,单质氧化性递减.例如,第六主族单质氧化性O2大于S大于Se大于Te,元素非金属性O大于S大于Se大于Te. 4.需要注意的是,氧元素的非金属性要稍强于氯元素,但是单质氧化性却相反.

氮与氧的化合物不是离子化合物.离子化合物由活泼金属(如钠.钾.钙.镁等)与活泼非金属(如氟.氯.氧.硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子,阳离子和阴离子靠静电作用形成的.而氮与氧都属于非金属元素,其化合物不属于离子化合.

只是含硫量不同. 煤中有机质是复杂的高分子有机化合物,主要由碳.氢.氧.氮.硫和磷等元素组成,而碳.氢.氧三者总和约占有机质的95%以上.煤中的无机质也含有少量的碳.氢.氧.硫等元素.碳是煤中最重要的组分,其含量随煤化程度的加深而增高.泥炭中碳含量为50%到60%,褐煤为60%到70%,烟煤为74%到92%,无烟煤为 90%到98%. 煤中硫是最有害的化学成分.煤燃烧时,其中硫生成二氧化硫,腐蚀金属设备,污染环境.煤中硫的含量可分为 5 级,高硫煤大于4%,富硫煤为2.5%到4%,中硫煤为1.5

正常的硫酸根中的硫为正6价,氧为负2价.硫代硫酸钠中是其中一个氧被硫取代了,所以硫代硫酸根中,一个硫是正常的正6价,一个是负2价. 性质: 无色透明单斜晶体,无臭.味咸,比重1.729,加热至100摄氏度,失去5个结晶水.易溶于水,不溶于醇,在酸性溶液中分解,具有强烈的还原性.在33摄氏度以上的干燥空气中易风化,在潮湿空气中有潮解性. 用途: 用作照相行业的定影剂.用于电镀.净化用水和鞣制皮革,还用作化工行业的还原剂.棉织品漂白后的脱氯剂.染毛织物的硫

随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减: 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增,没有正价的除外,最低负氧化数从左到右逐渐增高: 同一族的元素性质相近. 以上规律不适用于稀有气体. 此外还有一些对元素金属性.非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充: 元素单质的还原性越强,金属性就越强:单质氧化性越强,非金属性就越强. 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元

物质起源.生命起源.意识起源. 物质的起源来自于宇宙大爆炸.宇宙大爆炸的奇点中,没有任何物质只有能量.宇宙大爆炸后,随着宇宙的冷却,能量逐渐凝结成为物质. 生命起源:地球在宇宙中形成以后,开始是没有生命的.经过了一段漫长的化学演化,就是说大气中的有机元素氢.碳.氮.氧.硫.磷等在自然界各种能源(如闪电.紫外线.宇宙线.火山喷发等等)的作用下,合成有机分子(如甲烷.二氧化碳.一氧化碳.水.硫化氢.氨.磷酸等等).这些有机分子进一步合成,变成生物单体.这些生物单体进一步聚合作用变成生物聚合物.如蛋白