氯化铍是否为离子化合物

氯化铵是离子化合物的原因是氯化铵可以在水溶液中完全电离,并且熔融状态下导电.实验表明氯化铵满足此条件,所以是离子化合物.氯化铵在水中电离出铵根和氯离子.在熔融状态,形成可自由移动的铵根和氯离子,从而可以导电.氯化铵由于铵根的半径为143pm,接近钾离子(133pm)和铷离子(149pm)的半径,因而铵盐性质类似于碱金属盐类,而且往往与钾盐和铷盐同晶,并有相似的溶解度.氯化铵的晶胞类型是氯化铯型,即氯离子做简单立方堆积,铵根专离子填入全部的立方体空隙,为立方晶系,简单立方晶胞.

离子化合物的判断方法是看它们熔融状态下是否导电,因为,离子化合物在熔融状态下能电离,所以能导电,而共价化合物就不能在熔融状态下导电.离子化合物:含有离子键的化合物称为离子化合物.共价化合物:由原子间通过共用电子对而形成的分子化合物,根据离子键和共价键优先原则,共价化合物只含共价键,离子化合物一定含有离子键.

碳化硅不是离子化合物,是共价化合物,由原子通过各种键构成的单一分子叫化合物,其中以共价键形成的化合物叫共价化合物,一般由不同种非金属元素原子结合形成的化合物以及大多数有机化合物都属于共价化合物. 碳化硅(SiC)是用石英砂.石油焦(或煤焦).木屑(生产绿色碳化硅时需要加食盐)等原料通过电阻炉高温冶炼而成.碳化硅在大自然也存在罕见的矿物,莫桑石.碳化硅又称碳硅石.在当代C.N.B等非氧化物高技术耐火原料中,碳化硅为应用最广泛.最经济的一种,可以称为金钢砂或耐火砂.目前中国工业生产的碳化硅分为黑色碳

金属氢化物不是离子化合物,金属氢化物或称盐型氢化物,为活泼的碱金属和碱土金属与氢直接化合的产物.盐型氢化物都是优良的还原剂和干燥剂:氢化锂.氢化钙常用作野外发生氢气的原料. 过渡金属氢化物过渡金属中的钪族.钒族.铬.镍.钯和镧系.锕系等元素都能与氢生成二元化合物.这些化合物都是深色或有金属光泽的,大多是脆性固体或粉末.除镧系氢化物和氢化铀UH3外,所有这些化合物都有导电性和磁性,有明确的物相.过渡金属氢化物有些是典型的非整比化合物,例如,氢化钯的最高含氢量为PdH0.8:在镧系和锕系二氢化物M″

并不是所有的酸.碱.盐离子化合物共价化合物构成粒子阴.阳离子分子或原子离子间的作用离子键分子或原子之间存在的共价键熔沸点较高一般较低,少部分很高导电.是由阴离子(Anion,带负电)和阳离子(Cation,带正电)组成,以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物.离子化合物通常熔点和沸点较高,熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电.大部分离子化合物在常温下是固体,但也有一些常温下存在于液态离子化合物,它们通常是一些含有复杂有机组份的盐.注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别,后者中含有一些不

氯化铍是碱土金属铍的氯化物,室温下为雪白色易升华的固体.为易潮解的结晶或块状物.溶于水和部分有机溶剂,水溶液呈强酸性.在空气中吸湿,加热时可以风化.主要用于制取金属铍和有机反应催化剂.固态存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl4四面体.气相500-600°C时,氯化铍以二聚体Cl-BeBe-Cl的形式存在,温度再升高至1000°C,它完全离解为直线形的BeCl2单体,其中铍为sp杂化.氯化铍常作为介绍价层电子对互斥理论和杂化轨道理论时所选用的例子.其他很多碱土金属卤化物,如氟化钙.氟化锶.氟化

活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)之间形成的化合物(但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物):金属元素与酸根离子之间形成的化合物.(酸根离子如硫酸根离子SO42-.硝酸根离子NO3-.碳酸根离子CO32-等等). 铵根离子(NH4+)和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间,例如NH4Cl.NH4NO3.离子化合物都是强电解质. 在熔融状态下:都可以导电(此类物质加热时易分解或易氧化). 在水中:有的可以导电,有的不可以导电(此类物质易与水反应

氧化铜不属于离子化合物,氧化铜是一种铜的黑色氧化物,略显两性,稍有吸湿性,相对分子质量为79.545,密度为6.3-6.9g/cm,熔点1026℃. 离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物.活泼金属(如钠.钾.钙.镁等)与活泼非金属(如氟.氯.氧.硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子.

离子化合物一定是电解质,因为离子化合物的熔融态都能导电. 但离子化合物不一定是强电解质,比如HgCl2.(CH3COO)2Pb都是弱电解质. 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物.根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质,几乎全部电离的是强电解质,只有少部分电离的是弱电解质.