铁片会在哪种溶液中溶解

石蕊试液酸性溶液下会变红色,石蕊是一种常用的酸碱指示剂,变色范围是pH5.0-8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因. 其原理是石蕊也是一种弱酸,在水溶液中存在如下平衡:HZ代表石蕊分子 在中性溶液中:[HZ]=[Z-]可逆反应的电离,存在化学电离平衡 在酸性溶液中:由于[H+]增大,平衡向左移,溶液呈红色. 在碱性溶液中:由于[H+]减小,平衡右移,则溶液呈蓝色.

溶液中溶剂不一定只有一种,溶液是由至少两种物质组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质以分子或更小的质子分散于另一物质中,这种混合分散体系中,任何一种或几种都可以当作溶剂. 溶液性质 1.均一性:溶液各处的密度.组成和性质完全一样: 2.稳定性:温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离: 3.混合物:溶液一定是混合物. 溶液用途 在溶液里进行的化学反应通常是比较快的.所以,在实验室里或化工生产中,要使两种能起反应的固体起反应,常常先把它们溶解,然后把两种溶液混合,并加以振荡或搅动,以加快反应

溶液中可以有多种溶质.溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里,组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中. 溶液组成 1.溶质:被溶解的物质. 2.溶剂:能溶解其他物质的物质. 3.两种溶液互溶时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质. 4.两种溶液互溶时,若其中一种是水,一般将水称为溶剂. 5.固体或气体溶于液体,通常把液体叫溶剂. 什么是溶质 能溶解于溶剂中的物质.可以是固体.液体或气体,如碘酒中的碘,酒中的乙醇,汽水中的二氧 化碳.在溶液

溶液中的溶质种类可以有一种以上. 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的.稳定的混合物.气态溶液:气体混合物,简称气体,如空气.固态溶液:彼此呈分子分散的固体混合物,简称固溶体,如合金. 溶质,溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体.液体或气体.在溶液中,溶质和溶剂只是一组相对的概念.一般来说,相对较多的那种物质称为溶剂,而相对较少的物质称为溶质.

判断一种溶液是否饱和的方法:取适当体积的溶液,向这种溶液是添加同样的溶质,如果继续溶解,那么可以知道,溶液不是饱和溶液:如果溶质不溶解,说明此溶液是饱和溶液.饱和溶液是指在一定温度和压力下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液.即溶质与溶剂接触时,溶解速度与析出速度相等的溶液.溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液,称作不饱和溶液.溶质的量超过对应的饱和状态的溶液,称作过饱和溶液.

只要是被溶解的物质就是溶质,溶质可以是多种,也可以是一种:可以是固体.液体,也可以是气体. 溶质是溶液中被溶剂溶解的物质,溶质可以是固体(如溶于水中的糖和盐等).液体(如溶于水中的酒精等).或气体(如溶于水中的氯化氢气体等). 其实在溶液中,溶质和溶剂只是一组相对的概念.一般来说,相对较多的那种物质称为溶剂,而相对较少的物质称为溶质.水默认为溶剂.

判断溶液中水的电离程度的方法是:首先考虑温度因素,温度越高,水的电离程度越大,其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下的水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离. 电离(Ionization)是指在能量作用下的原子.分子形成离子的过程,电离大致可细分为两种类型,分别是连续电离(sequentialionization)和非连续电离(Non-sequentialionization),在经典物理学中,只有连续电离可以发生.

从溶液中得到溶质的方法是结晶.蒸发.加萃取剂.盐析.醇析,溶液是由至少两种物质组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中. 盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐,随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象.中性盐是强电解质,溶解度大.

溶质为液体的:医用酒精,浓/稀硫酸.硝酸溶质为气体的:浓/稀盐酸,碳酸水(饮料),氢氟酸(溶质为H2S),氯水等等.植物油溶于汽油:酒精溶于水:氯化氢溶于水(盐酸)等等. 溶质,是溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体(如溶于水中的糖和盐等).液体(如溶于水中的酒精等).或气体(如溶于水中的氯化氢气体等).其实在溶液中,溶质和溶剂只是一组相对的概念.