如何制取氢气

实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应. 可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧):2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应) (点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯,相似的,氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D2O)) H2+Cl2=点燃=2HCl(化合反应)在此反应中,燃烧火焰为苍白色,在光照条件下爆炸. H2+F2=2HF

在初中化学中适用于制取氢气的方法有:电解水.锌与稀硫酸反应.铝和氢氧化钠溶液反应. 常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味且难溶于水的气体.氢气是世界上已知的密度最小的气体.所以氢气可作为飞艇.氢气球的填充气体(由于氢气具有可燃性,安全性不高,飞艇现多用氦气填充).氢气是相对分子质量最小的物质,主要用作还原剂.

1.浓硫酸具有强氧化性,由于这点它与金属反应生成的不是氢气而是二氧化硫,所以用浓硫酸是收集不到氢气的. 2.实验室常用稀硫酸和锌粒制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气.可以用其他活泼金属如镁.铝代替锌,但是反应速率或者太快.或者太慢,不如锌反应速率适中:还可以用盐酸代替硫酸,但是由于盐酸具有挥发性,制得的氢气中会含有氯化氢气体而不纯.

用电解水制取氢气. 操作方法:将两根金属或碳棒放在要分解的水中, 然后接上电源,使电流通过该液体.化合物的阳离子移到带负电的电极,阴离子移到带正电的电极,化合物分为氢气和氧气. 收集方法:向下排空气法. 操作方法:将集气瓶倒放在实验台上,瓶口紧压在玻璃片上.导气管插入集气瓶,收集气体,检验集气瓶已经收集满后,拿出导气管,紧压盖玻片封住瓶口 .结束后,容器倒放在水平桌面上. 优点:过程简洁 缺点:收集到的气体不纯.

实验室制取氢气时,只得到氢气这一种气体,通常不用处理尾气,因为氢气本身无毒,而且其在空气中的燃烧极限最低为百分之五,通常实验室制取的氢气量不足以使之达到燃烧极限. 通常尾气是氢气的情况下,可以通过在试管口点燃除去.

反应原理:利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应,置换出氢元素. 用锌与稀硫酸反应. 注意: 1.这里最好不用盐酸,是因为该反应放热,盐酸会挥发出氯化氢气体,使制得的气体含有氯化氢杂质: 2.钾.钙.钠等金属与稀酸反应时,会优先置换出水中的氢并生成相应的碱,且反应过于剧烈: 3.选取的金属应与酸反应速率适中,产生气泡均匀: 4.不能使用硝酸或浓硫酸,因为这两种酸具有强氧化性,反应将会生成二氧化硫或二氧化氮.

氢气(H2)是一种高能,环保的清洁能源,来源广泛.而自然界中也存在氢气但含量很少,而工业也可以制取氢气,而对于一,二次能源来分类的话,氢气主要是通过一次能源的消耗来制取的,所以应归属于二次能源. 一次能源与二次能源的区别 能源可以分为一次能源和二次能源.所谓一次能源是指直接提取自然界没有经过加工转换的各种能量和资源,又称天然能源,它包括:原煤.原油.天然气.油页岩.核能.太阳能.水力.风力.波浪能.潮汐能.地热.生物质能和海洋温差能等等. 由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品,称为二次能源,

用于氢氧焰.氢氧电池.充填气球.冶炼钨和钼等重要金属,制造氨和盐酸,液态氢可以做火箭或导弹的高能燃料,氢气也是未来的新型高能燃料,在有机合成中,氢用于合成甲醇.合成人造石油和不饱合烃的加成等. 氢气具有广泛的用途: 1.用它来充灌气球. 2.氢气在氧气中燃烧放出大量的热,其火焰氢氧焰的温度达3000摄氏度,可用来焊接或切割金属. 3.液态氢可作火箭或导弹的高能燃料. 4.氢气作为燃料具有资源丰富.燃烧发热量高和污染少的特点. 5.今后如能在利用太阳能和水制取氢气的技术上有重大突破,氢气将成为一种

实验室制取氢气可以用锌和稀硫酸反应制取,锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌.方法如下: 检查仪器的气密性:将发生装置组装好,组装发生装置应包括盛装药品的反应容器,如大试管.广口瓶.锥形瓶.烧瓶等均可:放入锌粒:装好长颈漏斗,通过长颈漏斗分次加酸来控制反应:接通收集装置:缓缓倒入稀硫酸:制取氢气验纯:实验结束,制取完毕.