高锰酸钾法滴定的条件

络合滴定法:以络合反应为基础的滴定分析方法,其主要滴定剂为氨羧络合剂. 络合滴定法能准确滴定的条件: 1.形成的络合物要非常稳定,其平衡常数不小于108,否则不易得到明显的滴定终点: 2.在一定反应条件下,络合数必须固定,即只形成一种配位数的络合物: 3.反应速度要快: 4.要有适当的方法以确定滴定的计量点.

判断滴定突跃个数:多元弱酸,能产生突跃的条件是cKa>=10^-8,能被分开滴定的条件是两级电离平衡常数的比>=10^4,由次确定突跃的个数. 判断滴定突跃个数 多元酸大多数是弱酸,在溶液中是分级离解.以二元弱酸能否分步滴定为例,可按下列原则大致判断:若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,则可分步滴定至第一终点. 若同时cKa2≥10-8,则可继续滴定至第二终点:若cKa1和cKa2都大于10-8,但Ka1/Ka2<104,则只能滴定到第二终点.对于三元.四元弱酸分步滴定的判断,

强碱滴定弱酸的滴定条件是Csp×Ka≥10^(-8),Csp是计量点时酸浓度,滴定是指一种定量分析的手段,也是一种化学实验操作,通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量. 在两种溶液的滴定中,已知浓度的溶液装在滴定管里,未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里.通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液,它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的.

适用于配位滴定反应必须具备的条件: 1.配位反应要进行完全.也就是说,形成的配合物要足够稳定. 2.配位反应要按一定的化学反应式定量地进行. 3.反应必须迅速. 4.要有适当的指示剂指示滴定终点. 目前常用的配位滴定就是指以EDTA为络合剂的滴定分析.

1.直接滴定法凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质. 2.返滴定法主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况. 3.置换滴定法主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定. 4.间接滴定法某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量.

强酸滴定弱碱用:甲基橙作指示剂.甲基橙,结构式命名是对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠或4-((4-(二甲氨基)苯基)偶氮基)苯磺酸钠盐.1份溶于500份水中,稍溶于水而呈黄色,易溶于热水,溶液呈金黄色,几乎不溶于乙醇.主要用做酸碱滴定指示剂. 指示剂是化学试剂中的一类.在一定介质条件下,其颜色能发生变化.能产生浑浊或沉淀,以及有荧光现象等.常用它检验溶液的酸碱性:滴定分析中用来指示滴定终点:环境检测中检验有害物.一般分为酸碱指示剂.氧化还原指示剂.金属指示剂.吸附指示剂等.

剩余碘量法是在供试品,即还原性物质溶液中先加入定量.过量的碘滴定液,待I2与测定组分反应完全后,然后用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘,以求出待测组分含量的方法. 置换碘量法是先在供试品,氧化性物质溶液中加入碘化钾,供试品将碘化钾氧化析出定量的碘,碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定,从而可求出待测组分含量. 碘量法是一种氧化还原滴定法,以碘作为氧化剂,或以碘化物,如碘化钾作为还原剂进行滴定的方法,用于测定物质含量.极微量的碘与多羟基化合物淀粉相遇,也能立即形成深蓝色的配合物,这一性质在碘量法中得到应用. 碘

配位滴定必须在一定的PH值条件下进行,在滴定过程中,随着滴定剂的加入,溶液PH值会发生改变,而缓冲溶液起稳定溶液PH值的作用,因此在配位滴定中必须加入缓冲溶液. 可用于对金属离子进行测定.若采用EDTA(乙二胺四乙酸)作配位剂测定金属原子,其反应可表示为Mn++Y4-===MYn-4,式中Mn+表示金属离子,Y4-表示EDTA的阴离子.在配位过程中有逐级配位现象,而且各级配合物的稳定常数相差较小,故溶液中常常同时存在多种形式的配离子,使滴定过程中突跃不明显,终点难以判断:而且也无恒定的化学计量关

1.要匀速滴定.开始时可稍快,约一秒1--1.5滴,(过快会在滴管壁挂珠,会使结果偏高)后期要很慢,因为滴下的那一滴"标液"与被测液体要摇匀反应,需要一点时间. 2.一般平行试验做三次,如果第一次滴定相对准确,第二次可以滴定的快一点到化学计量点附近就缓慢滴定.