化学制取氧气的过程与方法简单点

初三化学中制取氧气的方法: 1.将高锰酸钾添加到试管中,使用酒精灯加热,生成锰酸钾.二氧化锰和氧气: 2.加热氯酸钾和二氧化锰,其中二氧化锰为催化剂,生成氯化钾和氧气: 3.将过氧化氢(双氧水)滴入装有二氧化锰的容器中,生成水和氧气.

第一种加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2 第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法. 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室

过程: 1.连接装置: 2.检查装置气密性: 3.在锥形瓶中装入二氧化锰: 4.再倒入过氧化氢溶液: 5.最后收集氧气. 注意事项: 1.分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出: 2.导管只需略微伸入试管塞: 3.用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好: 4.装药品时,先装固体后装液体.

1.电解水:2H2O=通电=2H2+O2:水在通电下分解出氢气和氧气. 2.空气分离. 3.加热高锰酸钾:分解产物锰酸钾.二氧化锰和氧气. 4.分解过氧化氢. 5.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物. 6.分解双氧水.

实验室制取氧气有四种方法: 1.过氧化氢加入催化剂二氧化锰,可以生成水与氧气: 2.氯酸钾加入催化剂二氧化锰,加热,生成氯化钾与氧气: 3.高锰酸钾在加热的条件下,生成锰酸钾与二氧化锰与氧气: 4.水通电电解,生成氢气与氧气.

1.高锰酸钾制取氧气: 2.步骤:查-装-定-点-收-离-熄. 3.查--检查装置的气密性. 4.装--装药品. 5.定--把试管固定到铁架台上. 6.点--点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管). 7.收--收集气体(可以使用排水法.向上排空气法). 8.离--把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片). 9.熄--熄灭酒精灯.

制取的氧气十分纯,还有副产品,2倍体积于氧气的氢气,水被直流电电解生成氢气和氧气的过程被称为电解水,电流通过水时,在阴极通过还原水形成氢气,在阳极则通过氧化水形成氧气,氢气生成量大约是氧气的两倍,电解水是取代蒸汽重整制氢的下一代制备氢燃料方法.

初中实验室制取氧气的方法: 反应物为:过氧化氢. 反应条件:二氧化锰等催化剂,作用是加快过氧化氢的分解速率. 生成物:氧气和水. 方程式为:2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气. 实验药品:3%过氧化氢溶液.小木条.二氧化锰固体. 实验步骤: 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液,把带火星的小木条放在试管口,观察现象为:无明显现象. 2.在试管中加入少量二氧化锰,观察现象为:出现大量气泡,木条复燃. 3.当停止生成气泡时,继续加入过氧化氢溶液,观察现象为:出现大量

二氧化锰是做催化剂制取氧气的:实验室一般用氯酸钾加热制取氧气,也可以用双氧水,这两个都可以用二氧化锰做催化剂: 制取氧气的方法: 1.先检查装置的气密性: 2.装药品,用药匙将药品小心倒入试管底,平铺在试管底: 3.接着装好铁架台,准备好酒精灯,如果用双氧水制取的话,直接加入双氧水和二氧化锰: 4.预热: 5.收集气体,氧气可以用排水法或向上排空气法收集: 6.收集完后,先把导管移出,再移出酒精灯,然后熄灭酒精灯.