离子稳定性的比较

Kf是配离子稳定性的量度,Kf越大,表示配离子越稳定,两者成倒数关系.至于化学平衡常数,用K表示.其中以浓度表示的成为浓度平衡常数,记作Kc,以分压表示的成为压力平衡常数,记作Kp. 对于气相反应,假设反应物和生成物均为理想气体时,有Kp=(RT)^n,式中n=生成物序数之和-反应物序数之和.在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不考虑反应物起始浓度大小,最后都达到平衡.

物质的稳定性与熔沸点的高低没有关系.化学稳定性是某物质化学性质的另一种表述方法.是能否容易发生化学反应的一个代名词.所以这是一个内涵相当广泛的化学概念. 化学稳定性概念的相对性 与其它的许多成对出现的概念一样,化学稳定性与化学不稳定性概念,也是相对的. 化学稳定性这个概念的相对性,可以从对反应限度的要求,反应时间的长短,及其它反应条件的变化,等方面来加以体现. 从反应进行的限度方面来看,由于大多数化学反应都是可逆反应,如果某物质与另一物质间的可逆反应进行的极少,其反应现象及产物都不可觉察,以至于

质子交换膜不允许离子通过,只允许水和质子通过.质子交换膜是PEMFC的核心部件,PEM与一般化学电源中使用的隔膜有区别.质子交换膜燃料电池已成为汽油内燃机动力最具竞争力的洁净取代动力源. 良好的质子电导率.水分子在膜中的电渗透作用小.气体在膜中的渗透性尽可能小.电化学稳定性好.干湿转换性能好.具有一定的机械强度.可加工性好.价格适当.质子交换膜燃料电池具有工作温度低.启动快.比功率高.结构简单.操作方便等优点,被公认为电动汽车.固定发电站等的首选能源.

一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关:而化学键牢固程度又与键能正相关.气态氢化物的热稳定性,元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱:同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.如果两物质组成元素相同,如果是单质看起原子的排列结构,比如石墨和钻石.如果是化合物看起形成的化合物后的原子或离子是否达到了稳定结构,比如过氧化氢和水,水中的氧原子得到两个

要比较离子的还原性,就需要看单质的氧化性的强弱.单质的氧化性越强,则离子的还原性就越弱.氯离子的氧化性比氧单质的氧化性强,所以氯离子的还原性就比氧离子的还原性弱. 另外,也可以从稳定性方面来比较.越稳定的离子,其还原性越强.由于氧离子比氯离子更稳定,所以其还原性更强.

比较步骤: 1.同类型的配合物可直接比较稳定常数,不同类型的配合物需要算出在相同浓度下的离子的浓度,以此来比较配合物的稳定性: 2.不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同,直接比较它们的稳定常数大小没有意义.

银离子是比较软的18电子构型阳离子,它与更软的硫原子配位更紧密.而氨是个比较硬的配体,所以和银的配合物稳定性不如硫代硫酸根.氰离子是很强的希格玛配体,比氟离子强得多,所以配位化合物更稳定.在单齿配体中,很少有离子配位能力比氰离子强.配合物的稳定性指配离子在溶液中离解为金属离子和配体并达到平衡时离解程度的大小.这是配合物(见配位化合物)最基本性质之一.通常用稳定常数作为衡量稳定性的尺度.配合物在溶液中的稳定性与氧化还原稳定性和热稳定性有区别.

非离子是指在水溶液中不电离,其亲水基主要是由具有一定数量的含氧基团.这一点决定了非离子表面活性剂在某些方面比离子表面活性剂更优越:因为在溶液中不是离子状态,所以稳定性高,不易受强电解质无机盐类存在的影响,也不易受PH 值的影响,与其他类型表面活性剂相容性好.

配位键的稳定性: 与金属离子和配体有关.由于配合物的生成主要是在荷正电的金属离子和配体阴离子或偶极分子之间进行的,金属离子的离子势(阳离子电荷与其半径之比)愈大,相同配体的配合物愈稳定.配合物的稳定性还与配体阴离子的可极化性有关.在一定限度内,阴离子的可极化性愈大,配体也愈易成为电子给体.例如,对于第四周期从Mn到Zn的二价金属离子,其配合物稳定性按FP次序变化. 影响配合物稳定性的还有螯合作用,即双齿以上的配体在多于一个的位置上与金属离子连接成环.通常,螯合程度增加时,配合