全部氧化剂的氧化性顺序

金属离子氧化性顺序(从大到小排列): 银离子大于3价铁离子大于汞离子大于铜离子大于铅离子大于锡离子大于2价铁离子大于锌离子大于铝离子大于镁离子大于纳离子大于钙离子大于钾离子: 氧化性是指物质得电子的能力,处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟.氯.氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性.

氧化剂一定具有氧化性,具有氧化性的物质不一定是氧化剂. 在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂 ,与此对应,失去电子的物质称作还原剂.狭义地说,氧化剂可以指可以使另一物质得到氧的物质,以此类推,氟化剂是可以使物质得到氟的物质,氯化剂.溴化剂等亦然. 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向.在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势 :电势越高,则氧化性越强:电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强.

金属阳离子氧化性强弱顺序,银离子大于三价铁离子,大于铜离子,大于二价铁离子. 金属的氧化性顺序是钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.铜.汞.银.铂.金. 氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性,如氟.氯.氧等.而处于低价态的物质一般具有还原性.

强氧化性是指某种元素得到电子的能力特别强,或者说是易使别的元素化合价升高.如F元素,它非常容容易夺取电子,所以具有强氧化性.一般处于高价态的物质都具有强氧化性,比如说高锰酸钾,过氧化氢,氯酸钾,氧气,臭氧,二氧化锰,浓硫酸等物质. 判断氧化性强弱的方法 1.根椐方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物: 氧化性:氧化剂>氧化产物. 2.根据元素周期表判断 同周期:从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强: 同主族:从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱. 3.根据物质活动

1.在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性: 2.根据元素周期表,同周期元素的单质或原子从左到右还原性渐弱,氧化性渐强(稀有气体元素除外),同主族元素单质或原子从上到下还原性渐强,氧化性渐弱: 3.根据金属活动顺序氧化性渐强: 4.根据原电池电极,负极金属比正极金属活泼,也就是正极的氧化性大于负极.根据电解池中放电顺序,先得电子者氧化性强: 5.同种元素价态越高,氧化性越强: 6.反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低

二氧化锰氧化性更强. 二氧化锰跟浓盐酸反应,可将浓盐酸氧化,得到产物氯化锰.氯气和水.此反应为氧化还原反应,二氧化锰为氧化剂,氯气为氧化产物.在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,因此二氧化锰的氧化性大于氯气. 在实验室中,还常用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网加热的方法来制取氯气.

硝酸的氧化性更强. 硝酸的氧化性更强的原因: 在单质铁与稀硝酸反应并生成硝酸铁和一氧化氮以及水的过程中,稀硝酸作为氧化剂,硝酸铁作为氧化产物,又由于氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以硝酸的氧化性大于三价铁离子的氧化性. 硝酸: 一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,在工业上可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等. 三价铁离子: 铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有很强的氧化性,同时也是一种重要的工业用剂.

次氯酸和氯气的氧化性强度取决于溶液中的酸的浓度. 盐酸和次氯酸反应生成氯气和水,此反应是一个可逆反应,当酸的浓度小于4.2摩尔每升时,反应向正方向进行,次氯酸做氧化剂,氯气是氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以次氯酸氧化性强于氯气的氧化性. 当酸的浓度大于于4.2摩尔每升时,反应向逆方向进行,氯气做氧化剂,次氯酸是氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氯气氧化性强于次氯酸的氧化性.

在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物. 铁单质与二价铜离子反应生成单质铜和二价铁离子,其中二价铜离子为氧化剂,二价铁离子为氧化产物,因此二价铜的氧化性大于二价铁的氧化性.