什么叫做原电池

原电池的构成条件如下: 1.两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体)构成电极. 2.电解质溶液. 3.形成闭合回路. 4.氧化还原反应能自发进行. 将化学能转变为电能的装置称为原电池.在原电池中,发生的化学反应是氧化还原反应.发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂.电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应.原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的.

构成原电池的条件: (1)必须有能够自发的氧化还原反应发生: (2)有活泼性不同的两种材料作为电极材料: (3)阴极.阳极.电解质溶液共同构成一个闭合电路. 通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,来也可以说是把化学能转变成电能的装置. 有的原电池可以构成可逆电池,自有的原电池则不属于可逆电池.原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应.例如铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中硫酸铜溶液中:负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中.两种电解质溶液用盐桥勾通,两极用导线相连就组成原电池.平时

原电池中,电解质溶液中的阳离子向正极移动.外电路中电子由负极流向正极:内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极,阳离子移向正极:电子发生定向移动从而形成电流,实现了化学能向电能的转化. 放电的时候,电流是从正极到负极,而电子是从负极流向正极.所以在正极上附着有大量的电子,会吸引阳离子.但是电解池充电的过程中,只分阴阳极,由于是靠电源供电,所以阴极上覆有大量的电子,它会吸引阳离子的过来,所以阴极是吸引阳离子,阳极是吸引阴离子.充放电的过程其实就是电解池和原电池的过程.

1.原电池电动势可通过电位差计或酸度计进行测定. 2.电位差计:是根据对消法测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器,它与标准电池.检流计等配合,成为电压测量中最基本的测试设备.电位差计是根据补偿法(或称对消法)测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器.其工作原理是在待测电池上并联一个大小相等,方向相反的外加电势,这样待测电池中就没有电流通过,外加电势差的大小就等于待测电池的电动势. 3.酸度计:其结构组成由两部分组成,即电极系统和高阻抗毫伏计.电极与待测溶液组成原电池,以毫伏计测量电极间的电位差,电位

电解池的阳极是原电池的正极. 电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置.使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程.在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应,得到所需的化工产品.进行电镀以及冶炼活泼的金属,在金属的保护方面也有一定的用处.

以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用减轻,反应容易多了.<br>以铜锌电池为例,只有锌和硫酸反应时,锌失去电子成为锌离子,锌离子要扩散到溶液里去,同时溶液里氢离子又要过来得到电子,这两种阳离子的运动方向相反,就起了个阻碍作用.好比一道门,同时有人进出,那么速率自然快不起来.形成原电池后,锌离子扩散到溶液里和氢离子得电子就被分开了,好

原理:由两极都是惰性电极构成的原电池中,电池的两极都不参与电极反应,发生反应的是电解质溶液,具有还原性的物质,即分子或溶液中的离子在一极失去电子,发生氧化反应:具有氧化性的物质,即分子或溶液中的离子在另一极得到电子,发生还原反应. 例子:碱性氢氧燃烧电池中,正极.负极都是石墨,氢气在一极失去电子,生成水,发生的电极反应为:氢离子和氢氧根离子反应,失去电子后,生成水:氧气在另一极得到电子,发生的电极反应为:氧气和水反应,得到电子后,生成氢氧根离子.

不形成原电池时,固体反应物周围存在着反应生成的阳离子,这些阳离子阻止了带正电荷的氧化剂靠近固体还原剂,所以反应就变慢了.形成原电池时,发生氧化反应的负极的电子转移到电源正极(其原理与电位差有关,是大学电化学的内容),形成的阳离子进入负极端溶液.氧化剂在正极得到从负极转移过来的电子,而正极周围没有大量负极生成的阳离子,所以氧化剂很容易从正极端得到电子,这样化学反应就快了.

以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例: 如果直接将锌放入稀硫酸中,氢离子在锌板表面获得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电相互排拆,所以氢离子不易直接连续地从锌板上获得电子:但构成原电池后,氢离子会在铜板上得电子,就解决了难获得电子的问题,因而加快了反应速率:同时两极存在的电势差还有助于电子的转移,也对加快反应速率起做用.

判断方法: 1.原电池一般叫正负极. 正极:得电子,发生还原反应. 负极:失电子,发生氧化反应. 2.电解池一般叫阴阳极. 阴极:失电子,发生氧化反应. 阳极:得电子,发生还原反应. 注意: 1.发生氧化还原反应时规定阴阳极. 2.正负极按电势高低来决定.