实验室制氢气注意事项

实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应. 可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧):2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应) (点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯,相似的,氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D2O)) H2+Cl2=点燃=2HCl(化合反应)在此反应中,燃烧火焰为苍白色,在光照条件下爆炸. H2+F2=2HF

实验室制乙烯先放乙醇的原因是乙醇的密度小.乙醇是有机化合物,在常温常压下是一种易燃.易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体不可直接饮用,具有特殊香味,并略带刺激. 乙醇微甘,并伴有刺激的辛辣滋味.易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶.能与氯仿.乙醚.甲醇.丙酮和其他多数有机溶剂混溶.

1.实验室制完乙炔用向下排水集气法收集乙炔. 2.要用饱和食盐水,因为如果用蒸馏水,则反应过快,生成的乙炔容易爆炸.饱和食盐水中的水少,所以比较安全. 3.实验室中常用电石跟水反应制取乙炔,电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氢.磷化氢等而呈难闻的气味.在常温下,电石跟水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度,也可以用饱和食盐水代替水,这样,可以使反应较平稳.通常,乙炔发生装置用烧瓶和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成.检查装置的气密性良好后把几块电

1.在加入化学药品之前检验烧瓶.导气管等仪器的气密性,气密性合格的仪器才能使用: 2.为了保证硫酸足够的脱水性,硫酸要用98%的浓硫酸,酒精要用无水酒精,浓硫酸和无水酒精的体积比为3:1为宜: 3.要向烧瓶中加入碎瓷片,以防液体受热时剧烈跳动: 4.烧瓶要垫石棉网加热,以防烧瓶炸裂: 5.实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反之,会导致水被倒吸.

1.实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫. 2.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O. 3.或用铜与浓硫酸加热反应. 4.Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O. 5.尾气处理:通入氢氧化钠溶液. 6.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O. 7.制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看<初中卷>使用固体和液体药品制备气体的仪器装置). 8.二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

实验室制取二氧化碳通常使用稀盐酸和碳酸钙的反应原理进行操作,实验过程中的注意事项具体如下: 1.实验前检查装置气密性. 2.实验如果用长颈漏斗,应注意末端伸入到液面下液封. 3.使用块状石灰石而不是粉末状石灰石.原因是,防止反应速度过快导致难以收集气体.不用碳酸钠的原因与此相同. 4.使用稀盐酸而不是稀硫酸.原因是,稀硫酸与碳酸钙反应的生成物会附着在碳酸钙上,阻止反应继续发生. 5.使用向上排空气法收集气体而不用排水法.原因是,二氧化碳能溶于水.若需要收集的二氧化碳更纯时,可使用排水法收集气体.

买三节9伏的电池串联,找一个大碗倒满盐水,将两根铅笔芯连接正极和负极,插入水中,将试管或口小的瓶子,装满水罩在水中的负极碳棒上,就可以收集到氢气.氢气是世界上已知的密度最小的气体,是相对分子质量最小的物质,氢是宇宙中含量最多的元素,氢气的质量只有空气的十四分之一,即在0摄氏度时,一个标准大气压下,氢气的密度为0.0899克没升.所以氢气可作为飞艇.氢气球的填充气体,由于氢气具有可燃性,安全性不高,飞艇现多用氦气填充,氢气主要用作还原剂.

氢氧化钠在加热时对玻璃有严重的腐蚀性,会损坏玻璃仪器氢氧化钠的熔点比较低,加热会熔化,凝结成硬的块状固体.不利于气体的放出.而氨气熔点很高,加热会使反应物疏松多孔.氨气是实验室与生产中的常用气体.制取氨气的方法主要有加热固体铵盐与碱的混合物.加热浓氨水.浓氨水与碱混合及工业制法等.

1.水煤气法(主要成分CO和H2,C+H2O==高温==CO+H2). 2.电解水的方法制氢气(2H2O==通电==O2↑+2H2↑). 3.电解饱和食盐水(2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑).