怎么判断物质熔点

关于如何判断物质的酸碱性,在大学的课本中有四种酸碱性的定义: 1.能提供H离子的是酸,相反就是碱: 2.是溶液中阳离子只有H离子的是酸: 3.是能提供电子的是酸,相反的是碱: 4.鉴定酸碱性常用两种试剂,酚酞和石蕊,石蕊试剂遇酸变色,遇碱变蓝,酚酞遇酸不变,遇碱变红.也可以用pH试纸,比照标准比色卡: 5.是有酸味的是酸. 这四个方法能判断物质的酸碱性,当然实验是一切理的根本.

判断物质水溶性口诀: 钾钠铵盐皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞. 硫酸盐不溶钡和铅,碳酸盐多不溶. 多数酸溶碱少溶,只有钾钠铵钡溶. 钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞. 硫酸盐不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶. 多数酸溶碱不溶,只有钾钠铵钡溶. 补充:水溶性狭义地讲指物质在水中的溶解性质,广义地讲指物质在极性溶剂中的溶解性质.具有水溶性的物质分子中通常含有极性基团.相似相溶.

判断物质化学性质稳不稳定的方法: 1.看元素周期表,金属性越强越容易失电子,非金属性越强越易得到电子. 2.如果是化合物,可以根据键能和键长判断,键能越大,键长越短,物质越稳定. 3.微观粒子在能量最低时最稳定.

水解反应:有机部分是水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程,无机部分是弱酸根或弱碱离子与水反应,生成弱酸和氢氧根离子.判断物质是否发生水解反应就是观察物质是否发生了改变.

判断物质酸碱性的方法: 方法一:盐类物质的酸碱性,是看阳离子的金属性强弱.金属性强的,即是碱性.例如,钠.钾.钙与弱酸形成的盐就是碱性.金属性较弱,则是酸性. 方法二:是看阴阳离子的水解强弱,若阳离子容易水解,物质是酸性,若阳离子不容易水解,则物质是碱性.

弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数小于0.0001的酸. 强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,一般来说pKa小于1的为强酸,有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸. 强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸.硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.

一.在相同条件下,不同状态的物质的熔.沸点的高低是不同的. 二.不同类型晶体的比较规律:一般来说,不同类型晶体的熔.沸点的高低有高有低.这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔.沸点也不相同.原子晶体间靠共价键结合,一般熔.沸点最高,离子晶体阴.阳离子间靠离子键结合,一般熔.沸点较高,分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔.沸点较低,金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体荣.沸点有高有低. 三.同种类型晶体的比较规律: 1.原子晶体:熔.沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能

物质的溶解度:是指一百克水中溶解该物质达到饱和时溶质的质量. "易溶物"表示溶解度大于100g水中溶解1g溶剂:"微溶物"表示溶解度为100g水中溶解0.01到1g溶剂:"不溶物"表示溶解度小于100g水中溶解0.01g溶质,不溶物就是难溶物.

方法:确定中心原子的价层电子对数,查看有几对孤对电子,根据价层电子对互斥理论即可判定. 在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道,即波函数,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化.