非金属氧化物不与酸反应么

碱和非金属氧化物反应生成盐和水,常温下就可以进行2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O.生成的盐的酸根是非金属氧化物与水反应生成酸的酸根.

碱与非金属氧化物反应生成盐和水,常温下就可以进行.但反应的实质是非金属氧化物溶于水生成酸,和碱反应,又生成水,其中存在离子交换的过程,在初中不把它理解为复分解反应. 复分解反应(doublereplacementreaction),四大基本反应类型之一,复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质--沉淀.气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行

非金属氧化物不一定是酸性物,如CO.NO等.酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸,或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物,其属于酸酐. 酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸,少数酸性氧化物(SiO₂)不能直接跟水反应.酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸.含氧酸盐受热分解制得.

1.非金属氧化物是指仅由一种非金属元素和氧元素组成,如二氧化碳(CO)的二元化合物等.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO.酸性氧化物也不一定是非金属氧化物,如Mn2O7. 2.举例:典型的如:水(H2O).二氧化硫(SO2).二氧化碳(CO2).五氧化二磷(P2O5)等.

非金属氧化物是指有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,而另一种则是除氧元素外的非金属元素.如一氧化碳,二氧化碳.一氧化氮.二氧化氮.二氧化硫.三氧化硫.五氧化二磷等等. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物,因为他们的性质和酸性氧化物不同,通常不能将其归入酸性氧化物.NO2也不是酸性氧化物.

1.水的性质分为物理性质和化学性质.从物理性质上讲,通常情况下水是无色.无味的透明液体,在标况下,水的沸点是100摄氏度,水的凝固点是0摄氏度.水结冰时体积膨胀,所以冰的密度比水小,能浮在水面上.从化学性质来看,水与某些非金属氧化物反应生成酸.与某些金属氧化物反应生成碱.与某些金属氧化物反应生成碱. 2.水的用途有生活用水,洗脸.刷牙.洗澡.做饭.农业用水,灌溉庄稼.稀释农药.工业用水,冷却.洗涤.制造.加工.同时动植物的生命活动离不开水,成人每天平均需要补充二点五升左右的水.在实验室中可用于溶

1.酸性氧化物即与水发生反应后生成酸,与碱发生反应后生成盐的氧化物,一般指非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物,例如三氧化硫.五氧化二磷.七氧化二锰.三氧化铬等. 2.碱性氧化物即与酸发生反应后生成盐和水,这种氧化物被称为碱性氧化物,碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,例如二氧化钠.氧化钙.氧化钡.过氧化铬. 3.一般而言,非金属氧化物溶于水显酸性,非金属氧化物为酸性,但要排除一些特殊氧化物,如一氧化碳.一氧化氮等,金属氧化物一般为碱性,但氢氧化铝

熟石灰是氢氧化钙,其化学式是Ca(OH)₂,不属于氧化物,是一种碱.其组成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素,另一种若为金属元素,则称为金属氧化物.若另一种不为金属元素,则称之为非金属氧化物. 根据酸碱特性,氧化物可分成4类:酸性的.碱性的.两性的和中性的. (1)酸性氧化物.溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物. (2)碱性氧化物.溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物. (3)两性氧化物.同强酸作用呈碱性,又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物. (4)中性氧化物.既不与

氧化物(Oxide)属于化合物(当然也一定是纯净物).其组成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素,另一种若为金属元素,则称为金属氧化物:若另一种不为金属元素,则称之为非金属氧化物. 广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物,如二氧化碳(CO₂).氧化钙(CaO).一氧化碳(CO)等.但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物. 酸性氧化物: 在说概念之前,我们先看下面两个例子: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+