NAOH如何生成NACL

1.在使用84消毒液的时候,消毒液和水的比例是1份"84消毒液"与24份"水"相溶合.有效氯含量:500mg/L. 2.浸泡的时间30分钟.消毒方法:浸泡消毒后用清水洗净. NaClO的工业制法是利用Cl₂(氯气)与NaOH反应生成NaCl.NaClO和水. 反应方程 这个也是在实验中利用碱吸收多余氯气的反应原理. 另外,电解NaCl稀溶液并搅拌可直接制备84消毒液,通电氯气被溶液完全吸收, 反应原理为 生成的Cl₂与NaOH又重复上面第一个反应. 84消毒液是次氯

光气与水反应原理如下: 1.在酸性条件下,光气与水不反应: 2..在中性条件下,光气与水不反应: 3.在碱性条件下,COCl2和NaOH反应生成NaCl.H2O和Na2CO3: 4.光气:又称碳酰氯无色气体.有毒.微溶于水 ,并逐渐水解,水解液是化学反应.

碱和盐反应:NaOH+NH₃Cl=NaCl+NH₃+H₂O.碱和盐均可溶,常见为强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐.酸.碱.盐溶液间发生的反应为两种化合物相互交换成分而形成的. 即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物.复分解反应一方面是对反应物的要求:酸盐.酸碱一般行,盐盐.盐碱都需溶.另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.

1.高中化学中能水解的官能团有烷烃:碳碳单键(C-C)(每个C各有三键)碳碳单键不是官能团,其异构是碳链异构. 2.烯烃:碳碳双键(>C=CC=O):可以与氢气加成生成羟基.由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化学反应包括:亲核还原反应,羟醛缩合反应. 3.羧酸:羧基(-COOH):酸性,与NaOH反应生成水(中和反应),与NaHCO3.Na2CO3反应生成二氧化碳,与醇发生酯化反应.

常用的酸碱指示剂在变色范围内一般是移动电离平衡使有色离子浓度变化而变色,而不是形成配合物,是可逆的.所以是物理变化而不是化学变化.但超过变色范围就有可能发生化学变化,如酚酞与浓NaOH反应生成羧酸钠盐.其它指示剂往往也都是物理变化.发生化学变化的显色物质一般不作为指示剂,因为显色过程往往不可逆. 指示剂是化学试剂中的一类.在一定介质条件下,其颜色能发生变化.能产生浑浊或沉淀,以及有荧光现象等.常用它检验溶液的酸碱性;滴定分析中用来指示滴定终点;环境检测中检验有害物.一般分为酸碱指示剂.氧化还原指

氧化铜是黑色的,是一种铜的黑色氧化物.化学式为CuO,不溶于水和乙醇,溶于酸.氯化铵及氰化钾溶液,氨溶液中缓慢溶解,能与强碱反应. 氧化铜什么颜色 氧化铜,化学式CuO.是一种铜的黑色氧化物,略显两性,稍有吸湿性.相对分子质量为79.545.不溶于水和乙醇,溶于酸.氯化铵及氰化钾溶液,氨溶液中缓慢溶解,能与强碱反应.氧化铜主要用于制人造丝.陶瓷.釉及搪瓷.电池.石油脱硫剂.杀虫剂,也供制氢.催化剂.绿色玻璃等用. 实验室制法 1.利用铜盐如CuSO4与碱(NaOH)反应生成Cu(OH)2,再将C

除去氢氧化钠中的碳酸钠方法: 首先滴加适量氢氧化钙溶液,然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸发,就得到氢氧化钠固体,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH(注意:第一不能选用盐酸或硫酸等酸液,因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应,而且会生成NaCl或Na2SO4,引入了新的杂质:第二不能用氯化钙等盐溶液,因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl,引入了新的杂质.)

加入NaOH,生成Cu(OH)2沉淀,化学式是NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4.过滤沉淀,沉淀中加入硫酸,生成硫酸铜,就没有Na离子了,化学式是Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+H2O. 硫酸铜(cupricsulfate),无机化合物,化学式CuSO4.为白色或灰白色粉末.水溶液呈弱酸性,显蓝色.但从水溶液中结晶时,生成蓝色的五水硫酸铜(CuSO4·5H2O,又称胆矾),此原理可用于检验水的存在.受热失去结晶水后分解,在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化

除去溴苯中的溴的方法:将反应后液体倒入水中,加入足量氢氧化钠,充分反应后分液即可,化学反应方程式为:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O.溴可与NaOH反应生成溶于水的NaBr和NaBrO.混合液分成三层,下层为油状的液珠溴苯,中层为水溶液,上面飘浮一些未反应而挥发过来的苯.可用分液漏斗分离出下层的溴苯,再经水洗除去,分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯.