氨气溶于水后溶质是什么

硫酸铜溶于水后形成硫酸铜溶液.硫酸铜溶液(CuSO4)为天蓝色溶液,呈弱酸性,俗名胆矾.石胆.胆子矾.蓝矾.硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料.同石灰乳混合可得波尔多液,用作杀菌剂.硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液. 硫酸铜(cupricsulfate),无机化合物,化学式CuSO4.为白色或灰白色粉末.水溶液呈弱酸性,显蓝色.但从水溶液中结晶时,生成蓝色的五水硫酸铜(CuSO4·5H2O,又称胆矾),此原理可用于检验水的存在.受热失去结晶水后分解,在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风

蔗糖溶于水后会引起沸点降低.蔗糖,是食糖的主要成分,双糖的一种,由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成.蔗糖有甜味,无气味,易溶于水和甘油,微溶于醇.相对密度1.587(25℃).有旋光性,但无变旋光作用.蔗糖几乎普遍存在于植物界的叶.花.茎.种子及果实中. 沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象.沸点是液体沸腾时候的温度,也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度.沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温度.不同液体的沸点是不同的.沸点随外界压力变

硫化钠溶于水后是无色的,但久置后会与空气中的氧气反应,出现淡黄色浑浊固体. 硫化钠又称臭碱.臭苏打.黄碱.硫化碱.硫化钠为无机化合物,纯硫化钠为无色结晶粉末.吸潮性强,易溶于水.水溶液呈强碱性反应.触及皮肤和毛发时会造成灼伤.故硫化钠俗称硫化碱.硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠.亚硫酸钠.硫酸钠和多硫化钠.

1.弱酸根.弱碱阳离子水解吸热: 2.硝酸根水合吸热: 3.硝酸铵.氯化铵溶于水可吸热 . 溶于水后放热的物质: 1.浓硫酸.氢氧化钠固体溶于水可放热: 2.与水反应的碱性氧化物,如氧化钾.氧化钠等放入水中可放热. 大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖.氯化钠等.

硝酸铁加热会生成氢氧化铁胶体与硝酸,由于硝酸易挥发,在热水中不存在,所以显红色,氢氧化铁胶体再加入电解质后,氢氧化铁胶体聚沉,但硝酸过量又溶解了,这种现象与电离平衡无关. 硫酸铁:灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末,对光敏感,易吸湿.在水中溶解缓慢,但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快,微溶于乙醇,几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯.在水溶液中缓慢地水解.热至480摄氏度分解.商品通常约含百分之20水呈浅黄色,也有含9分子结晶水的,175摄氏度失去7分子结晶水.

稀硫酸溶解时虽然断键吸收能量,但结合成水合离子所放出的能量大于吸收的能量,因此放热.稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于百分之70的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质.

一.原因: 碳酸钠在水中发生电离生成钠离子和碳酸根离子,水也能发生微弱的电离生成氢离子和氢氧根离子,碳酸根离子和氢离子结合成难电离的碳酸分子,使水中的氢氧根离子增多,因而显碱性. 二.原理: 1.碳酸钠在水中电离出的一部分碳酸酸根会和水反应. 2.生成的氢离子结合成碳酸,消耗氢离子,破坏水的电离平衡,使溶液中的氢氧根浓度升高,呈现碱性.

氨气溶于水是俗称氨水化学名一水和氨,硝酸的酸酐是五氧化二氮,氨气溶于水:是由于分子中氮原子与另一个水分子的形成的氢键,就是氢键把氨气分子和水分子拉在一起了:这样分子间的距离就小,就可以溶解更多的氨气,而此时氢键的作用力要比范德华力大得多.

氢氧化钙不易溶于水,只是微溶于水,其溶于水后的水溶液被称为石灰水.氢氧化钙是无机化合物被俗称为熟石灰或消石灰,是一种白色粉末状固体,加入水后呈上下两层,上层水溶液被称作澄清石灰水,下层悬浊液被称作石灰乳或石灰浆.上层石灰水可以检验二氧化碳,下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料.