什么是热力学第一定律

1.热力学第一定律(thefirstlawofthermodynamics)是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒. 2.表述为:物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和.即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变.其推广和本质就是著名的能量守恒定律.

热力学第一定律适用于一切形式的能量.热力学第一定律就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,表达式为△U=Q+W.表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变.其推广和本质就是著名的能量守恒定律. 表述方式 物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和. 系统在绝热状态时,功只取决于系统初始状态和结束状态的能量,和过程无关. 孤立系统的能量永远守恒. 系统经过绝热循环,其所做的功为零,因此第一类永动机是不可能

热力学第一定律含义:就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律.表述形式为热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变.是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律. 热力学第一定律实质:是能量守恒与转换定律在热力学上的一种特定应用形式.它说明了热能与机械能互相转换的可能性及其数值关系.

1.定义:自然界一切物体都具有能量,能量有各种不同形式,它能从一种形式转化为另一种形式,从一个物体传递给另一个物体,在转化和传递过程中能量的总和不变: 2.公式:一个系统内能的改变等于供给系统的热量减去系统对外环境所作的功.

三个. 1．热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系,它引进了系统的内能.热力学第一定律可以表述为:第一类永动机是不可能造成的. 2．热力学第二定律的表述是不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化. 用熵的概念表述热力学第二定律:在封闭系统中,热现象宏观过程总是向着熵增加的方向进行,当熵到达最大值时,系统到达平衡态.第二定律的数学表述是对过程方向性的简明表述. 3．热力学第三定律∶用任何方法都不能使系统到达绝对零度.

1.热力学第一定律也就是能量守恒定律.自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能.电能.内能之间的转化满足守恒关系之后,人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律.一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和. 2.热力学第二定律有几种表述方式:克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体,但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体:开尔文普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量,并将这热量完全变为功,而不产生其他影响.以及熵增表述:孤立系统的熵永

宇宙第一定律是宇宙中一切事物都是既对立又统一的,对立统一规律存在于一切事物的运动变化发展之中,对立的双方在一定条件下能够相互转化,它们之间是连续的过程,双方始终会有一方处于优势,并且始终趋向于平衡之中.宇宙是由意识和物质构成.

"戈森第一定律"定义:人类为满足欲望和享乐,需不断增加消费次数,而享乐因随消费的增加而递减,享乐为零时,消费就应停止,如再增加,则成为负数,使享乐变为痛苦,因此又称"欲望强度或享乐递减定律". 戈森第一定律,是指在其他条件不变的情况下,如果一种投入要素连续地等量增加,增加到一定产值后,所提供的产品的增量就会下降,即可变要素的边际产量会递减.当消费者消费某一物品的总数量越来越多时,其新增加的最后一单位物品的消费所获得的效用通常会呈现越来越少的现象.

基尔霍夫第一定律内容如下: 基尔霍夫第一定律又称基尔霍夫电流定律,简记为KCL,是电流的连续性在集总参数电路上的体现,其物理背景是电荷守恒公理.基尔霍夫电流定律是确定电路中任意节点处各支路电流之间关系的定律,因此又称为节点电流定律. 它的具体内容为:在任一瞬时,流向某一节点的电流之和恒等于由该节点流出的电流之和,或者更详细描述为假设进入某节点的电流为正值,离开这节点的电流为负值,则所有涉及这节点的电流的代数和等于零.