共价键键能大小和什么有关

共价键键能大小和本身物质的性质有关: 键能高的证明成键时放的热量多,系统降低的能量多,能量越低越稳定. 分子间作用力越大熔沸点越高,因为分子间作用越大彼此结合越紧,当发生相变时,比如液体变成气体时要破坏彼此间的作用力,作用力越大所需的热量就越高.

氮氮双键的键能为418千克每摩尔. 键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到,常用键能表示某种键的强弱. 键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差,键能与物质本身的关系:键能越大,本身能量就越低,键能越小,本身能量越高. 做为反应物的物质,在反应过程中需要吸热,产生上述原因是因为:能量低,本身结构稳定,需要吸收更多的热量,键能大.能量高,本身结构不稳定,需要吸收的热量低,键能小.

键能是从能量因素衡量化学键强弱的物理量. 化学键断裂和生成时候放出或者需要的能量,因为用键能来描述该能量. 键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差. 键能与物质本身的关系:键能越大,本身能量就越低,键能越小,本身能量越高. 做为反应物的物质,在反应过程中需要吸热,产生上述原因是因为:能量低,本身结构稳定,需要吸收更多的热量,键能大.能量高,本身结构不稳定,需要吸收的热量低,键能小.

一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关:而化学键牢固程度又与键能正相关.气态氢化物的热稳定性,元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱:同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.如果两物质组成元素相同,如果是单质看起原子的排列结构,比如石墨和钻石.如果是化合物看起形成的化合物后的原子或离子是否达到了稳定结构,比如过氧化氢和水,水中的氧原子得到两个

1.离子晶体判断: 定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体. 常见类型:强碱.活泼金属氧化物.大部分的盐类等. 2.原子晶体判断: 定义:晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构. 特点:由于共价键键能大,所以原子晶体一般具有很高的熔.沸点和很大的硬度,一般不导电不溶于常见溶剂. 常见类型:金刚石.单晶硅.碳化硅(金刚砂).二氧化硅.氮化硼等. 3.分子晶体判断: 定义:分子通过分子间作用力构成的固态物质. 由于分子间作用力较弱,分子晶体一般硬度较小,熔点较低. 多数非金属单质非金

根据分子结合键的长短来确定键能大小: 由此判断溶沸点:卤素单质氟.氯.溴.碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力 范得华力增强: 原子晶体的熔点相对最高,要比离子晶体熔点高,离子晶体的熔点也要比分子晶体高,而硅属于原子晶体,氯化碘属于离子 晶体,单质溴属于分子晶体: 则氯化碘的熔沸点比单质溴的高.

二氧化硅的熔点高于二氧化硫的原因有下面三点: 1.共价键键能大,熔点高: 2.二氧化硫是分子晶体,融化的时候破坏的只有分子间作用力: 3.二氧化硅是原子晶体,融化时破坏的是硅氧共价键,融化时破坏的事分子间作用力.

NH3的结构是不对称的,氨是一个氮原子与三个氢原子构成的四面体,不是正四面体,因此键能不可以抵消,所以是极性分子.判断是不是极性,最本质是看化学键键能是否可以抵消.例如:CH4,它之所以是非极性分子,就以为它的空间结构是正四面体,C在中心位子,H在空间里成对称结构,键长键能大小相等.

原子半径越小,核间距离短,键长越短,键能越大.原子半径越大,核间距离长,键长越长,键能越小. 原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成. 键长是共价键的重要性质,可以由实验测量得到.分析研究键长与其他参数的关系,有利于探索化学物构建的本质. 键能是从能量因素衡量化学键强弱的物理量.键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示.