电离程度和导电能力有什么区别

强电解质和弱电解质的区别在于已溶解于水的电解质是否完全电离.强电解质是在水溶液中完全电离的电解质.弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质. 强电解质是在水溶液中完全电离的电解质.弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质.电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限. 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的,能够在水中全部电离的电解质叫强电解质,相反,能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质.所以,已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据. 决定电解质强.弱电解质

溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有: 1,离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强. 2,离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强. 3,电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性. 4,溶液的温度,温度越高,导电能力越强. 5,电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也

电离程度取决于电解质本身的性质,而外界条件如浓度.温度会对电离度产生影响,越稀越电离,越热越电离.溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的离子的浓度及离子所带的的电荷. 电离程度指的就是电离度,电离度与导电能力呈正相关变化,即电离度越大,导电能力越高.金属.半导体.电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电.非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的,如金属含有大量的自由电子,就容易导电,而大多数非金属由于自由电子数很少,故不容易导电.

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