碘是不是金属

At是元素砹,是一种非常稀少的天然放射性元素,原子序数85,化学符号源于希腊文"astator",原意是"改变".1940年美国加州大学伯克利分校科学家得到了砹,发现者包括伯克利教授埃米利奥·吉诺·塞格雷等. 砹比碘像金属,它的活泼性较碘低,砹是在1940年初次被合成的.除了用α粒子轰击铋人工合成,铀和钍也会自然地衰变成砹.砹已知的20多种同位素全都有放射性,半衰期最长的也只有8.1小时,所以在任何时候,地壳中砹的含量都少于50克,与银化合生成难溶解的AgAt.

碘的化学式写为I2.碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体,原子序数53,自然界存在的同位素是74个中子的碘-127.碘具有较高的蒸气压,在微热下即升华,纯碘蒸气呈深蓝色. 碘一般能与氯单质反应的金属(除了贵金属)同样也能与碘反应,只是反应活性不如氯单质.

碘单质具有中强氧化性,亚硫酸根具有强还原性,可以发生氧化还原反应. 氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移,氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一,自然界中的燃烧.呼吸作用.光合作用,生产生活中的化学电池.金属冶炼.火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关,研究氧化还原反应对人类的进步具有极其重要的意义.氧化还原反应前后元素的氧化数发生变化,根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应,氧化数升高的半反应称为氧化反

碘离子本身是无色的.碘分子在不同溶剂中才有颜色.碘水是褐色的,碘分子在苯中是紫色的,在四氯化碳中是红棕色的. 碘单质具有金属光泽,性脆,易升华.有毒性和腐蚀性.易溶于乙醚.乙醇.氯仿和其他有机溶剂,也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色.可与大部分元素直接化合,但不象其他卤素反应那样剧烈,碘的典型有机反应有:芳香族化合物的亲电子置换,形成芳基碘化物:邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用:碘在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应.但难溶于水,由于歧化反应的结果,所得棕黄色得溶液显酸性.在水溶液中,需要强的还原

目前已知的非金属元素有:氢,硼,碳,硅,氮,磷,砷,氧,硫,硒,碲,氟,氯,溴,碘,砹(放射性)共十六种,氦,氖,氩,氪,氙,氡(放射性)六种稀有气体元素. 金属材料一般是指工业应用中的纯金属或合金.自然界中大约有70多种纯金属,其中常见的有铁.铜.铝.锡.镍.金.银.铅.锌等等.而合金常指两种或两种以上的金属或金属与非金属结合而成,且具有金属特性的材料. 除此以外周期表中其余的都是金属,其中六十二种是有稳定同位素的天然金属元素,其余都是不稳定的放射性金属元素,包括锝,钆,钋和原子序数大于八十六

1.黑钨矿:颜色有暗灰色.淡红褐.淡褐黑.发褐及铁褐等颜色.半金属光泽.金属光泽及树脂光泽. 2.白钨矿:颜色为灰白色,也有黄褐.绿和淡红色等.油脂光泽. 钨的性质: 钨是稀有高熔点金属,属于元素周期表中第六周期(第二长周期)的VIB族.钨是一种银白色金属,外形似钢.钨的熔点高,蒸气压很低,蒸发速度也较小.钨的化学性质很稳定,常温时不跟空气和水反应,不溶于盐酸.硫酸.硝酸和碱溶液.王水只能使其表面氧化,溶于硝酸和氢氟酸的混合液.高温下能与氯.溴.碘.碳.氮.硫等化合,但不与氢化合.

不能反应.亚铁离子一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯气,氧气等.因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉 亚铁离子也有氧化性,但是氧化性比较弱,能与镁.铝.锌等金属发生置换反应.元素周期表53号元素碘,在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一.

氯:物理性质为黄绿色气体,密度比空气大(3.214g每L),熔点零下101摄氏度,沸点零下34.4摄氏度,有强烈的刺激性气味:化学性质为氯原子的最外电子层有7个电子,在化学反应中容易结合一个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定状态,因此氯气具有强氧化性,能与大多数金属和非金属发生化合反应. 碘 :物理性质为是一种紫黑色有光泽的片状晶体,原子序数53,自然界存在的同位素是74个中子的碘负127,碘具有较高的蒸气压,在微热下即升华,纯碘蒸气呈深蓝色,若含有空气则呈紫红色,并有刺激性气味:化学性质不如

碘单质的沸点184.35℃ 碘为紫黑色晶体,具有金属光泽,性脆,易升华.有毒性和腐蚀性.密度4.93 克/立方厘米.熔点113.5℃,沸点184.35℃. 加热时,碘升华为紫色蒸汽,这种蒸气有刺激性气味. 通常来说,加热的时候温度升的过快你是见不到它的液态的,因而一加热它就会是气态. 沸点的意思就是由液态变为气态的那个温度,因此沸点就是指升华温度.