什么是溶液溶液具有哪些基本特征

溶液中或流体中,试剂多以离子形式存在,发生有效碰撞的几率增大,许多复分解反应就是在溶液中反应的,溶液中许多可溶物质变为能够自由移动的离子,增大了接触面积,且溶液中水的作用是多方面的,是良好的溶剂,散热剂,催化剂,因此化学反应速率也更快.

指一定大小的固体颗粒药物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液.其分散体系的质点一般在1-100纳米之间,分散媒大多数为水,少数为非水溶媒.固体颗粒以多分子聚集体(胶体颗粒)分散于溶媒中,构成多相不均匀分散体系(疏液胶)高分子化合物以单分子形式分散于溶媒中,构成单相均匀分散体系引(亲液胶). 比如:蛋白溶液.淀粉溶液.代血浆.蛋白质溶液等. 胶体溶液的特征:胶粒大小:介于真溶液与粗分散体系之间,具有一定的粘度,其胶粒的扩散速度小,能穿过滤纸而不能透过半透膜,对溶液的沸点升高.冰点降低.蒸汽压下降

溶剂是一种可以溶化固体.液体或气体溶质的液体(气体或固体),继而成为溶液.溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一.稳定的混合物. 什么是溶剂 溶剂是一种可以溶化固体,液体或气体溶质的液体(气体.或固体)(溶剂.溶质都可以为固体.液体.气体),继而成为溶液.在日常生活中最普遍的溶剂是水.而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物.溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发.或是可以由蒸馏来去除,从而留下被溶物.溶剂通常是透明,无色的液体,他们大多都有独特的气味. 什么是溶液

溶液的特征是均一性.稳定性.混合物.具体如下: 1.均一性:溶液各处的密度.组成和性质完全一样. 2.稳定性:温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离(透明). 3.混合物:溶液一定是混合物. 组成成份 1.溶质:被溶解的物质(例如:用盐和水配置盐水,盐就是溶质) 2.溶剂:能溶解其他物质的物质(例如:用盐和水配置盐水,水就是溶剂) 3.两种溶液互溶时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质. 4.两种溶液互溶时,若其中一种是水,一般将水称为溶剂. 5.固体或气体溶于液体,通常把液体叫溶

溶液的基本特征有均一性.稳定性.混合物. 均一性:溶液各处的密度.组成和性质完全一样:稳定性:温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离:混合物:溶液一定是混合物. 溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里,组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质以分子或更小的质点分散于另一物质中.物质在常温时有固体.液体和气体三种状态.因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金.一般溶液只是专指液体溶液.液体溶液包括两种,即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液.

稀盐酸和碳酸钠反应本质是稀盐酸中的氢离子和碳酸钠中的碳酸根进行反应,可根据倒入稀盐酸的程度,碳酸钠的形态可分为以下三种反应现象: 1.若碳酸钠为粉末,滴上稀盐酸,反应剧烈,将产生大量气泡,固体溶解: 2.若碳酸钠为溶液溶液,滴上少量稀盐酸,生成碳酸氢钠,没有明显现象: 3.若碳酸钠为溶液溶液,滴上过量稀盐酸,将产生气泡.

一.溶液是由溶质和溶剂组成,所以溶质的质量等于溶质的质量加溶剂的质量,由于分子之间有间隔,所以溶液的体积不等于溶质和溶剂体积之和: 二.它是均一.稳定的混合物:溶液的本质特征是均一性.稳定性,属于混合物: 三.与物质一样也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,以及胶体溶液.

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的.稳定的混合物.有以下几种溶液类型: 1.气态溶液:气体混合物,简称气体: 2.液态溶液:气体或固体在液态中的溶解或液液相溶,简称溶液(如盐水): 3.固态溶液:彼此呈分子分散的固体混合物,简称固溶体(如合金). 溶液的组成比有一定的连续变化范围,溶液的性质随组成比而连续变化,均匀是指在这个单一相中物质的分散程度达到分子水平.具有上述特征的实体可能是气态的.固态的或是液态的,溶液一词是专指液体溶液,特别是水溶液.

因为牛奶不符合溶液的特征和规律,牛奶是乳浊液. 1.牛奶没有均一稳定性,平时牛奶看上去均一稳定,是因为其中加入了抗凝剂. 2.看分散质的直径,直径在1至100纳米之间的是胶体,小于这个范围的是溶液,大于这个范围的是浊液.而牛奶粒子的直径大于100纳米,所以是乳浊液.