铝和硫酸铜反应的现象具体点

现象为:铝丝溶解,表面有红色物质(铜)析出,同时硫酸铜蓝色溶液颜色变淡. 反应原理是:铝比铜活泼,发生置换反应. 反应注意事项:铝丝表面易行成一层致密的氧化膜,使得活泼的铝无法跟溶液里的铜离子接触,从而发生置换反应.因此反应前,应该用砂纸打磨掉表面氧化膜,再进行反应.

产物为氧化铝铝片缓慢氧化时无现象,在氧气中加热比较厚的铝箔时铝变红,生成薄的氧化铝膜.在氧气中加热比较薄的铝片,剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,同时生成白色固体. 氧化反应是指物质与氧发生的化学反应,氧气在此过程中提供氧. 物质失电子的作用叫氧化:相反的,得电子的作用叫还原.狭义的氧化反应指物质与氧化合:还原反应指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高:还原时氧化值降低.氧化.还原都指反应物.氧化也称氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化:引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反

铝的表面有红色固体析出,红色固体是铜,因为参加了反应蓝色溶液颜色变浅,因为Cu离子参加了反应,被消耗.物质性质介绍:铝为银白色轻金属,有延展性.商品常制成棒状.片状.箔状.粉状.带状和丝状.在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜.铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰.易溶于稀硫酸.硝酸.盐酸.氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水.相对密度2.70.熔点660℃.沸点2327℃.以其轻.良好的导电和导热性能.高反射性和耐氧化而被广泛使用.做日用皿器的铝通常叫"钢精"或&

铝用酒精灯加热的现象:用酒精灯直接加热的时候,会发现铝变为红热的液体,可以自由流动,但是却不掉下来,似乎有一层膜包住一样. 原因:铝的熔点只有660摄氏度,而铝很容易和空气中的氧气生成一层致密的氧化膜,也就是三氧化二铝,外面的这层氧化膜的熔点有2000摄氏度以上,所以会出现以上现象.

根据铝的还原性可推断铝可以与水反应,但实验发现,铝与沸水几乎没有反应现象,不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应,但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行. 铝为银白色轻金属.有延展性.商品常制成柱状.棒状.片状.箔状.粉状.带状和丝状.在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜. 用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰.易溶于稀硫酸.稀硝酸.盐酸.氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水,但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝. 铝与碱反应:2Al+2NaOH

铝和一般的稀的弱酸不能反应,因为这些酸氢离子浓度极小,但是有络合能力的酸会加速对铝的腐蚀,和浓硝酸,浓硫酸常温下不能反应,因为这二者是氧化性酸,故能生成伽马型氧化铝薄膜,这种膜实际上不能溶于二者,使铝不能反应,该现象称为"钝化".但是铝对加热的浓酸还是没有抵抗力的,这是因为,氧化膜仍然溶于热的酸中,和稀硫酸理论上能反应,但在做实验的时候,会发现反应的十分缓慢,慢到根本看不到气体产生.

与铁.镁.铝.锌等金属单质均可反应生成铜和相应的金属盐溶液. 1.铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁. 2.镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁. 3.铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝. 4.锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌. 硫酸铜:为白色或灰白色粉末,水溶液呈弱酸性,显蓝色.但从水溶液中结晶时,生成蓝色的五水合硫酸铜,又称胆矾,此原理可用于检验水的存在.受热失去结晶水后分解,在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化.

浓硫酸与铜在常温下几乎不反应,加热在该反应中可以起到如下作用: 1.加热可以提高硫酸的氧化性: 2.加热可以加快反应速率: 3.加热使平衡向正反应方向移动. 浓硫酸与铜共热反应是分步进行的,铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜. 实验现象为:铜溶解,溶液变蓝,有无色刺激性气体生成,该气体可以使品红溶液褪色,加热退色溶液,溶液红色恢复.

反应现象: 铝丝溶解,表面有红色物质析出,该红色物质为铜,同时硫酸铜蓝色溶液颜色变淡. 化学反应式: 硫酸铜溶液和铝反应生成硫酸铝溶液和铜. 反应原理: 铝比铜活泼,所以发生置换反应. 反应注意事项: 铝丝表面有一层致密氧化膜,使得活泼的铝无法跟溶液里的铜离子接触,从而发生置换反应.因此反应前,应该用砂纸打磨掉表面氧化膜,再进行反应.