为什么形成原电池会加快反应速率

以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例: 如果直接将锌放入稀硫酸中,氢离子在锌板表面获得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电相互排拆,所以氢离子不易直接连续地从锌板上获得电子:但构成原电池后,氢离子会在铜板上得电子,就解决了难获得电子的问题,因而加快了反应速率:同时两极存在的电势差还有助于电子的转移,也对加快反应速率起做用.

以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用减轻,反应容易多了.<br>以铜锌电池为例,只有锌和硫酸反应时,锌失去电子成为锌离子,锌离子要扩散到溶液里去,同时溶液里氢离子又要过来得到电子,这两种阳离子的运动方向相反,就起了个阻碍作用.好比一道门,同时有人进出,那么速率自然快不起来.形成原电池后,锌离子扩散到溶液里和氢离子得电子就被分开了,好

原因如下: 1.化学反应能否进行要根据自由能的变化,但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成,因为化学反应的完成还取决于反应的能垒,即如果反应能垒很高,则必须为其提供一定的能量,越过能垒,完成反应.该能垒被称为活化能.而催化剂的作用就是降低该活化能,使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应. 2.催化剂改变反应速率,是由于改变了反应途径,降低了反应的活化能.使反应所须的活化能降低使反应体系中活化百分数提高,从而使有效碰撞的几率增高反应速率变大. 3.催化剂是先与反应物中的一种反应,然后两者的生成

催化剂能加快化学反应的速率的主要原因是,它在参与反应的整个过程中,降低了反应所需要的活化能,将反应物质变得更加活跃,使反应更加容易些.需要说明的是,催化剂不仅能加快化学反应速度的一面,也有减缓的:加快反应的称为正催化剂:减慢的称为负催化剂.

铜在潮湿的环境下和二氧化碳反应,所以,在潮湿的二氧化碳多的情况下,铜会被氧化生锈,铜生锈所需的条件实际上是铜与:氧气 水 二氧化碳互相作用的结果.铜在有氧气.水和二氧化碳时会生锈,而铜在盐水中生锈最快是因为形成了原电池,原电池可以极大地加快反应速率,铜绿则是浅绿色细小颗粒或是无定形的粉末,它是铜在空气中生成铜锈的主要的成分.这种粉末有毒,不稳定.铜锈和铁锈不同,生成的是碱式盐.

酶指具有生物催化功能的高分子物质.酶作为催化剂能影响化学反应的速度,且具有高度的专一性,只催化特定的反应或产生特定的构型.酶本身在反应过程中不被消耗,也不影响反应的化学平衡.酶有正催化作用也有负催化作用,不只是加快反应速率,也有减低反应速率. 20世纪80年代,美国科学家切赫和奥特曼发现少数RNA也具有生物催化功能,这说明有极少数的酶是RNA.我们把这些具有催化功能的极少数RNA称为核酶,把这些被称为核酶的RNA分子称之为RNA类酶(简单地:核酶就是RNA).核酶的发现,从根本上改变了以往只有蛋

乙醇化学式写为CHO,结构简式CH3CH2OH或C2H5OH,俗称酒精,是最常见的一元醇.乙醇的相对分子质量为46.07. 乙醇化学式写为CHO,乙醇在常温常压下是一种易燃.易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体不可直接饮用;具有特殊香味,并略带刺激;微甘,并伴有刺激的辛辣滋味.易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶.能与氯仿.乙醚.甲醇.丙酮和其他多数有机溶剂混溶. 乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多物质,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂,使参

酒精.C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O,其在常温常压下是一种易燃.易挥发的无色透明液体,低毒,纯液体不可直接饮用,具有特殊香味,微甘,易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶,也能与氯仿.乙醚.甲醇.丙酮和其他多数有机溶剂混溶. 乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多物质,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分:也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让

油脂用热的纯碱溶液清洗,油脂一般是高级脂肪酸的甘油酯,在碱性条件下(碳酸钠溶液碱性),水解,生成甘油和脂肪酸钠盐,溶于水.油脂在碱性条件下水解,生成高级脂肪酸纳盐,是肥皂原料.热的纯粹就是加快反应速率,使油脂水解生成易溶于水的钠盐和醇,提高溶解度.学增强去污能力.