碳和氯的气态氢化物哪个稳定性强

气态氢化物的稳定性通过形成气态氢化物的非金属元素的性质来比较. 形成气态氢化物的非金属元素非金属性越强,则气态氢化物的稳定性就越强. 例如:氟元素的非金属性大于氯元素.氯元素大于溴元素.溴元素大于碘元素,所以形成的气态氢化物,HF的稳定性大于HCl的稳定性.HCl的稳定性大于HBr的稳定性.HBr的稳定性大于HI的稳定性.

气态氢化物的稳定性与元素的非金属性.电荷数等有关. 元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱:同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强. 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型.共价型和过渡型3类,它们的

氢化物稳定性比较方法是元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强,同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减:同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增.都是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能,而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强,这种分子间作用的氢键只能影响物质的溶沸点.

一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关:而化学键牢固程度又与键能正相关.气态氢化物的热稳定性,元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱:同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.如果两物质组成元素相同,如果是单质看起原子的排列结构,比如石墨和钻石.如果是化合物看起形成的化合物后的原子或离子是否达到了稳定结构,比如过氧化氢和水,水中的氧原子得到两个

碳正离子的稳定性顺序解释: 桥环碳正离子由于张力的存在,稳定性比单环要差,所以环己烷碳正离子最稳定:在桥环中,桥的张力越小,环越稳定,桥上的链越长,桥的张力就越小:桥环化合物桥头碳的刚性问题,刚性越强,越不容易变形,碳正离子形成完全平面的可能性就越弱:碳正离子如果不能形成平面结构,其稳定性就差.形成桥的原子数越多,其桥头碳刚性越弱.

单质碳: 金刚石:自然界中最硬的物质 . 石墨 :最软的矿物之一,有导电性和润滑性. C60:由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定. 无定形碳:焦炭.木炭.活性炭.炭黑.活性炭和木炭具有强烈的吸附性,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性. 化学性质: 1.常温下的稳定性强. 2.具有可燃性,完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳. 3.具有还原性. 一氧化碳: 物理性质 :无色.无味的气体,密度比空气大,高压低温下可得固体干冰. 化学性质:具有可燃性.还原性,毒性和极弱的氧化性. 二

单质的热稳定性与键能的相关规律: 一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关:而化学键牢固程度又与键能正相关.气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱:同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.氢氧化物的热稳定性:金属性越强,碱的热稳定性越强.

1.在无机化学中,氯不能被取代,溴稳定性比氯强,取代只能是稳定性强取代稳定性弱,越活泼越容易被取代. 2.在有机化学中,氯可以取代溴,在卤族元素中氟.氯.溴和碘中从上往下依次排列,还原性越来越强,氧化性越来越弱.氯元素氧化性大于溴元素,所以氯气可以取代有机物中溴,例:Cl2和CH3CH2Br反应生成CH3CH2Cl和BrCl.

1.单质.原子半径,半径小,自然结合力就大,稳定性就高. 2.氢氧化物.金属性越强,碱的热稳定性越强,碱性越强,热稳定性越强. 3.含氧酸.硝酸不稳定,硫酸很稳定等. 4.气态氢化物.元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下随核电荷数的增加,非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱.同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.