四种原子晶体熔沸点比较

不同金属之间的差异很大,所以金属晶体的熔沸点有特别高的,如钨.铬等,也有特别低的,如汞等. 晶体即是物质的质点(分子.原子.离子)在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质.从宏观上看,晶体都有自己独特的.呈对称性的形状,如食盐呈立方体.冰呈六角棱柱体.明矾呈八面体等.

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体. 比较办法: 1.原子晶体比较键能和键长,一般键长越短,键能就越大,熔沸点就越高 . 2.离子晶体组成晶体的离子半径越小,融沸点越高. 3.分子晶体比较分子间作用力,单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.但要注意氢键. 4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体. 5.金属和离子晶体还可比较键焓,键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高.

原子晶体是由原子通过共价键相互成键形成的晶体,分子晶体是由分子堆叠形成的晶体.[分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体].这就决定了它们之间的差异: 1.原子晶体熔沸点一般较高: 2.典型的原子晶体一般有相对高的硬度(相对于分子晶体). 能否找到单个分子是原子晶体跟分子晶体的根本差别:比如石英(二氧化硅):原子晶体:干冰(二氧化碳):分子晶体等.

原子晶体的熔沸点与结构有关.单质和化合物熔沸点没有必然的联系.而结构里面主要就是看键参数,参数里面主要看键能和键长,因为熔沸点都是让它的状态改变了,所以必然与作用力有关. 原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.

几种常见晶体的熔沸点如下: 1.金刚石即钻石,熔沸点为3550摄氏度: 2.金的熔沸点为106摄氏度: 3.冰的熔沸点为0摄氏度: 4.钨的熔沸点为3410摄氏度: 5.银的熔沸点为962摄氏度: 6.固态水银的熔沸点为零下39摄氏度: 7.纯铁的熔沸点为1535摄氏度: 8.铝的熔沸点为660摄氏度: 9.固态酒精的熔沸点为零下117摄氏度: 10各种钢的熔沸点为1300至140

与原子半径有关.原子半径越大,金属晶体的熔沸点越高. 在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高.金属晶体都是金属单质,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子).

sio2是原子晶体,二氧化硅是以无限延伸的结构存在的,它是靠共价键结合的没有分子间作用力.主要是Si的电子层比C多一层,于是轨道能量太高不稳定,于是就不能形成稳定的Si=O键,就不会如CO₂以O=Si=O的分子形式出现,而以Si-O-Si的sp³杂化的σ键相互连接形成原子晶体. 看是分子晶体还是原子晶体就看有无分子间作用力,有的话就是分子晶体,且原子晶体一般在空间上无限延伸,熔沸点较高,这是它的一个性质. 二氧化硅晶体中,硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶角上,许多个这样的

是.碳化硅的结构,类似于金刚石,或者硅,这两者都属于原子晶体.而碳化硅,相当于金刚石中碳周围的四个碳原子被硅原子取代.原理一样的,表现为熔沸点都较高,硬度大.一般分子晶体,熔沸点都比较低的. 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体. 在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体. 在这类晶体中,不存在独立的小分子,而只能把整个晶体看成一个大分子.由于原子之间相互结合的共

sio2是原子晶体的原因:二氧化硅晶体中,一个硅原子周围的四个氧原子形成正四面体,硅在正四面体的中心,一个氧原子与两个硅原子形成共价键,形成空间网状结构,不存在二氧化硅分子,所以是原子晶体. 原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,原子晶体的熔.沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂,多数原子晶体为绝缘体,有些如硅.锗等是优良的半导体材料.