浓氢氧化钠溶液吸水吗

浓氢氧化钠溶液的性质: 1.具有强腐蚀性: 2.可以使无色的酚酞试液变红色,使紫色石蕊试液变蓝色: 3.可以与酸性氧化物反应: 4.可以与酸反应: 5.与部分盐反应: 6.易溶于水,并形成碱性溶液: 7可以强碱制取弱碱.

氢氧化钠变质的原因: 1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化,而与二氧化碳反应生成碳酸钠才是化学变化.所以氢氧化钠固体必须密封保存. 2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,而是用橡皮塞.其原因是在常温下,氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞黏合在一起.

氢氧化钠吸水不是化学反应,是物理反应.氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳. 氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油:不溶于丙醇.乙醚.在高温下对碳钠也有腐蚀作用.与氯.溴.碘等卤素发生歧化反应.与酸类起中和作用而生成盐和水.

氢氧化钠吸水会放热,因为当氢氧化钠溶于水时,钠离子与氢氧根离子键被破坏,是一个吸热的过程,而电离出的氢氧根离子并非独立存在,而是以水合离子的形式存在,而这个过程是放热的.且整个过程放热大于吸热,所以整个过程表现为放热. NaOH是一种常见的重要强碱.其固体又被称为烧碱.火碱.片碱.苛性钠等,是一种白色固体,有吸水性,可用作干燥剂,且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象,属于物理变化):溶于水,同时放出大量热.其液体是一种无色,有涩味和滑腻感的液体.

氢氧化钠固体具有吸水性,溶液不具有.氢氧化钠固体在空气中潮解融化,易结合水.二氧化碳形成十水碳酸钠,最后由风化作用形成松散的碳酸钠粉末.氢氧化钠溶液不管浓稀都不具有吸水性. 氢氧化钠,也称苛性钠.烧碱.固碱.火碱.苛性苏打.氢氧化钠具有强碱性,腐蚀性极强,可作酸中和剂.配合掩蔽剂.沉淀剂.沉淀掩蔽剂.显色剂.皂化剂.去皮剂.洗涤剂等,用途非常广泛. 工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种.苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法:电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法. 工作人员应作好防护

物细胞吸水和失水的原理是 细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度,是失水 细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度,是吸水 还有根毛细胞吸水的原理是 主动运输! 根尖的结构 根尖是指从根的顶端到生有根毛的一段.它的结构从顶端依次是根冠,分生区,伸长区,成熟区 根冠--在根的顶端.细胞比较大排列不够整齐,像一顶帽子似地套在外面,具有保护作用. 分生区--被根冠包围着.细胞很小,细胞壁薄,细胞核大,细胞质浓,具有很强的分裂能力,能够不断分裂产生新细胞. 伸长区--在分生区上部,细胞逐渐停止分裂,开始迅速伸长,

4%氢氧化钠溶液的配制以配制250克为例:准确称取500毫升的烧杯质量,然后加10克砝码,再在烧杯里加入氢氧化钠固体到烧杯里,到天平再次平衡:用量筒量取240毫升水,倒入那个烧杯里,搅拌溶解后冷却待用. 类似试剂的配制:5%盐酸配制(也以配制250克为例):买来的浓盐酸是37%的,准确称取500毫升的烧杯质量,然后加38克砝码,再在500毫升烧杯里加入浓盐酸到天平平衡,再量取212毫升水,两者倒在一起,搅拌溶解待用.

在实验室中可以用氢氧化钠溶液除去(或吸收)气体中混有的酸性气体杂质,二氧化碳.二氧化硫.二氧化氮.氯气.氯化氢.氟化氢等.另外,还可以溶解氨气. 氢氧化钠溶液的用途 1.在实验室中可以用氢氧化钠溶液除去(或吸收)气体中混有的酸性气体杂质,二氧化碳.二氧化硫.二氧化氮.氯气.氯化氢.氟化氢等.另外,还可以溶解氨气. 2.工业可以用于除去废气中的二氧化硫等有害气体,保护环境. 3.生活中可以去除厨房中的油污. 氢氧化钠 氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一

氯化钙可以吸水是利用它的化学性质氯化钙可以和水发生反应.氯化钙具有比较好的吸水性能,可以作为吸水干燥剂使用,如果用氯化钙溶液来吸水,那么它的吸水能力是很差的,没有明显的效果,即使用过饱和的氯化钙溶液来吸水效果也不理想,因此被干燥的环境的湿度没有明显的降低,被吸附水分的多少.要求的干燥时间与所用的干燥剂吸附能力和干燥剂的用量有密切关系.