什么是中和滴定

中和滴定的指示剂的变色范围应该全部或部分在滴定突跃范围之内:溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅不易观察.强酸强碱之间的互滴,尽管甲基橙或酚酞都可以选用.但为了减小误差,应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指 示剂.如强酸滴定强碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄色变橙色,易于观察,故选择甲基橙.用强碱滴定强酸时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变浅红色,易于观察,故选择酚酞. 若酸与碱中有一方是弱的,则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选

强酸滴定强碱可以用酚酞.甲基橙作为指示剂. 当溶液颜色由浅变深时易被观察到,反之则不易察觉,从而造成滴过量,产生误差.因此对于指示剂的选择有下列情况: 1.强酸滴定强碱时,应选甲基橙(或甲基红),因为滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色. 2.强碱滴定强酸时,应选酚酞,因为滴定终点时溶液颜色由无色变为红色:上面两种情况指示剂也可以互换. 3.强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙(或甲基红). 4.强碱滴定弱酸时,必须选用酚酞.另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂,因为其变色不灵敏,且耗酸碱较多,造成较大误差

强酸滴定弱碱用甲基橙好. 使甲基橙变色PH在3.1至4.42间,酚酞的变色范围是8.2至10.3.选择指示剂时需考虑滴定终点的理论pH,理论pH与变色范围越一致,滴定结果越准确.强酸滴定弱碱,完全中和后,得到的是强酸弱碱盐,成酸性,所以用甲基橙作指示剂.

滴定终点:是指酸碱反应完成,滴定终点的PH值不一定是7,其PH要按所加的指试剂的PH的变色范围而定. 反应终点:是指反应完成,分析是中和反应或是复分解,PH值也不一定等于7.它只是一个判断概念,终不是停止的意思,每一个化学反应都不是绝对意义的停止.有好多反应终点是在滴定反应的用到的,即明确判定一个反应的量,颜色,导电率等.

不用弱酸滴定强碱的原因: 因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐),水解后呈酸(碱)性, 造成滴定不准, 例如用一摩尔每升的醋酸溶液一升刚好完全滴定氢氧化钠溶液, 如果不考虑生成的盐的水解,氢氧根的浓度是一摩尔,由于水解后呈碱性, 有一部分乙酸用于中和水解后的溶液,测得的氢氧根浓度会偏大. 滴定的定义:滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段,滴定通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量. 滴定的原理:滴定过程需要一个定量进行的反应,滴定的反应必须能完全进行,速率要快,平衡常数.速率常数都

酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定. 实验中甲基橙.甲基红.酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程. 实验仪器:酸式滴定管.碱式滴定管.酸碱滴定.酸碱滴定.滴定管夹.铁架台.烧杯.锥形瓶. 原理:酸碱指示剂的变色. 实践中发现,有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色.于是,利用它们来确定溶液的pH.这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂.

酸滴定碱是指在滴定实验中,装在锥形瓶中的是某种不知浓度的碱,而在滴定管中的是已知浓度的酸,用酸滴定碱以此知道碱的浓度.酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.实验中甲基橙.甲基红.酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程.

锥形瓶内加入的是被滴定溶液,其体积是由量取该溶液的移液管等确定的,如果用被滴液润洗,则被滴液中溶质会偏多,使滴定结果误差人为增大. 酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱的方法叫做酸碱中和滴定.实验中甲基橙.甲基红.酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程.

1.要匀速滴定.开始时可稍快,约一秒1--1.5滴,(过快会在滴管壁挂珠,会使结果偏高)后期要很慢,因为滴下的那一滴"标液"与被测液体要摇匀反应,需要一点时间. 2.一般平行试验做三次,如果第一次滴定相对准确,第二次可以滴定的快一点到化学计量点附近就缓慢滴定.