氯酸钾制取氧气时的注意事项

氯酸钾制氧气不需要塞棉花.使用高锰酸钾在试管口(试管口向下)加棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管:在使用氯酸钾制取氧气时,是不需要加棉花的. 氯酸钾制取氧气的方法有两种: 1.氯酸钾与二氧化锰混合物加热制取氧气:二氧化锰起催化作用,此时,只需稍稍加热氯酸钾便能放出氧气.因为只是稍稍加热,所以这个反应中不会像高锰酸钾那样的将产生粉末吹入导管,因此无需加棉花.这个实验中试管口应稍稍向下倾斜. 2.氯酸钾的纯净物加热制取氧气:需加热至氯酸钾溶化后,才能使氯酸钾放出氧气,不会产生粉末,导致导管堵塞或影

高锰酸钾制取氧气实验得出的结论如下: 1.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾,二氧化锰和氧气. 2.高锰酸钾制取氧气时要在试管口放上棉球,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管. 3.氯酸钾制取氧气时需要添加二氧化锰加热,而高锰酸钾不需要添加二氧化锰加热.

实验室加热高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花的目的是: 1.防止高锰酸钾粉末进入导管. 2.防止产生气体时吹出的粉尘使氧气带有紫色,干扰对氧气性状的观察. 另外,此实验还有一些注意事项: 试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂:实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石反应,稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶性硫酸钙,它覆盖在大理石或石灰石表面,使酸与大理石或石灰石脱离接触,导致反应太缓慢,因此不能用稀硫酸取代稀盐酸.

具体标准如下: 1.实验室用质量分别为15%的过氧化氢制取氧气时,发现反应速度太快气体难以收集,研究发现用双氧水制取氧气,溶液质量最好在7.5%左右. 2.最常用的是30%的双氧水水溶液,用时将其稀释为5%左右的过氧化氢溶液.

1.氯化钾制取氧气的化学式:2KClO3=2KCl+3O2↑反应条件是加热和MnO2催化. 2.氯酸钾,为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂.常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,与还原剂.有机物.易燃物如硫.磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸. 3.因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆.遇浓硫酸会爆炸.可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气.由离子构成.氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气,因为会形成

第一种加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2 第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法. 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室

初中实验室制取氧气的方法: 反应物为:过氧化氢. 反应条件:二氧化锰等催化剂,作用是加快过氧化氢的分解速率. 生成物:氧气和水. 方程式为:2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气. 实验药品:3%过氧化氢溶液.小木条.二氧化锰固体. 实验步骤: 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液,把带火星的小木条放在试管口,观察现象为:无明显现象. 2.在试管中加入少量二氧化锰,观察现象为:出现大量气泡,木条复燃. 3.当停止生成气泡时,继续加入过氧化氢溶液,观察现象为:出现大量

初三化学中制取氧气的方法: 1.将高锰酸钾添加到试管中,使用酒精灯加热,生成锰酸钾.二氧化锰和氧气: 2.加热氯酸钾和二氧化锰,其中二氧化锰为催化剂,生成氯化钾和氧气: 3.将过氧化氢(双氧水)滴入装有二氧化锰的容器中,生成水和氧气.

二氧化锰不可以单独制取氧气,二氧化锰只是催化剂,制取氧气的时候二氧化锰不发生化学变化,所以可以回收继续使用: 二氧化锰是一种黑色无定形粉末,或黑色斜方晶体.难溶于水.弱酸.弱碱.硝酸.冷硫酸,加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气.二氧化锰是两性氧化物,它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体,可作为干电池的去极化剂.二氧化锰可用做过氧化氢分解制氧气时的催化剂.