金刚石石墨的物理性质及用途

金刚石的用途:地质钻头.石油钻头.拉丝模.磨料.修整器.玻璃刀.硬度计压头.钻石等. 石墨的用途:铅笔芯.耐火材料.导电材料.润滑材料.碳素制造.防辐射材料等. 金刚石俗称"金刚钻",是一种由碳元素组成的矿物,是碳元素的同素异形体.金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质. 石墨是元素碳的一种同素异形体,每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子以共价键结合,构成共价分子.石墨是最软的矿物之一.

石墨与金刚石.c60都是碳元素的单质,它们互为同素异形体. c60是一种由60个碳原子构成的分子(物质一般不由原子构成),形似足球,又名足球烯.c60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形.其相对分子质量约为720. 金刚石俗称"金刚钻".也就是我们常说的钻石的原身,它是一种由碳元素组成的矿物,是碳元素的同素异形体.金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质.金刚石的用途非常广泛,例如:工艺品.工业中的切割工具.

金刚石和石墨属于单质,金刚石和石墨不是同种物质,它们是由相同元素构成的同素异型体.所不同的是物理结构特征.二者的化学式都是C. 石墨原子间构成正六边形是平面结构,呈片状:金刚石原子间是立体的正四面体结构. 金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃-3697℃(升华).石墨熔点高于金刚石. 从片层内部来看,石墨是原子晶体:从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来,石墨应该是混合型晶体):而金刚石是原子晶体.石墨晶体的熔点反而高于金刚石,似乎不可思议,但石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×

二甘醇物理性质:又叫二乙二醇醚.二乙二醇或一缩二乙二醇,无色.无臭.透明.吸湿性的粘稠液体,有着辛辣的甜味,无腐蚀性,低毒. 二甘醇用途:防冻剂.气体脱水剂.增塑剂.溶剂等.还用于合成不饱和聚酯树脂.

金刚石的熔点是3550摄氏度,石墨的熔点是3652摄氏度到3697摄氏度,石墨熔点高于金刚石,但二者的沸点相同,都为4827摄氏度,从片层内部来看,石墨是原子晶体,从片层之间来看,石墨是分子晶体,总体说来,石墨应该是混合型晶体,而金刚石是原子晶体,且金刚石的键长更长,同为共价键,键长越小,键越牢固,破坏它也就越难,也就需要提供更多的能量,故而石墨的熔点更高.

1.作耐火材料:石墨及其制品具有耐高温.高强度的性质,在冶金工业中主要用来制造石墨坩埚. 2.作导电材料:在电气工业上用作制造电极.电刷.碳棒.碳管.石墨垫圈.电话零件.电视机显像管的涂层等. 3.作耐磨润滑材料:石墨在机械工业中常作为润滑剂,石墨耐磨材料可以在200~2000 ℃温度中,在很高的滑动速度下,不用润滑油工作. 4.作铸造.翻砂.压模及高温冶金材料:由于石墨的热膨胀系数小,而且能耐急冷急热的变化,可作为玻璃器的铸模. 5.用于原子能工业和国防工业:石墨具有良好的中子减速剂用于原子反

金刚石.石墨都是碳元素组成的单质.由于碳原子的排列方式不同,导致金刚石和石墨的物理性质存在很大差异.碳原子(carbon)的化学符号是:C,元素原子量:12.011,质子数:6,原子序数:6. 金刚石结构的原型是金刚石晶体,又称钻石.在金刚石晶体中,每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键,构成正四面体.由于金刚石中的C-C键很强,所以金刚石硬度大,熔点极高:又因为所有的价电子都被限制在共价键区域,没有自由电子,所以金刚石不导电. 石墨是原子晶体.金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型

二者的物理性质和用途都存在差异: 1.钛管,质量轻,强度高,机械性能优越.它广泛应用于热交换设备,如列管式换热器.盘管式换热器.蛇形管式换热器.冷凝器.蒸发器和输送管道等.很多核电工业把钛管作为其机组标准用管. 2.不锈钢钢管,是一种中空的长条圆形钢材,优异的耐化学性能,良好的耐碱金属和酸性能,韧性强,硬度适中.它广泛用于石油.化工.医疗.食品.轻工.机械仪表等工业输送管道以及机械结构部件等.另外,在折弯.抗扭强度相同时,重量较轻,所以也广泛用于制造机械零件和工程结构.

金刚石和石墨是同素异形体.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质.同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异. 金刚石俗称"金刚钻".也就是我们常说的钻石的原身,它是一种由碳元素组成的矿物,是石墨的同素异形体.金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质.金刚石的用途非常广泛,例如:工艺品.工业中的切割工具.石墨可以在高温.高压下形成人造金刚石.也是贵重宝石.