金属铝的化学性质是什么

铝的物理性质: 1.银白色质软的金属: 2.良好的延展性,导电性,导热性: 3.对光的反射性良好: 4.铝合金具有某些比铝更优良的性能: 铝的化学性质: 1.铝不仅在点燃的条件下与氧气发生反应,还可以在空气中直接氧化生成氧化铝: 2.铝与盐溶液可发生置换反应: 3.铝可与水发生反应: 4.具有较强的还原性,常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,既可以与酸反应又可以与碱反应.

金属铝是可燃物.用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰.铝是一种金属元素,元素符号为Al,原子序数为13.其单质是一种银白色轻金属.有延展性.商品常制成棒状.片状.箔状.粉状.带状和丝状.在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜.

电解Al2O3:2Al2O3 =(熔融,电解,Na3AlF6) 4Al + 3O2↑其中Na3AlF6冰晶石是助熔剂,能降低Al2O3的熔点. 地壳中最多的金属是铝Al,其次才是铁,铝占整个地壳总重量的7.45%,差不多比铁多一倍.地球上到处都有铝的化合物,像普通的泥土中,便含有许多氧化铝Al2O3.最重要的铝矿是明矾矿和铝土矿.我国有极为丰富的铝矿. 铝虽然藏量比铁多,但是,人们炼铝比炼铁晚得多.这是因为铝的化学性质比铁活泼,不易还原,因此从矿石中冶炼铝也就比较困难.这样,铝一向被称为"年轻的

2.7克每立方厘米. 铝是银白色轻金属.有延展性.商品常制成棒状.片状.箔状.粉状.带状和丝状.在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜.铝粉在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰.易溶于稀硫酸.硝酸.盐酸.氢氧化钠和氢氧化钾溶液,难溶于水.相对密度2.70.熔点660摄氏度.沸点2327摄氏度.铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位,是地壳中含量最丰富的金属元素.航空.建筑.汽车三大重要工业的发展,要求材料特性具有铝及其合金的独特性质,这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用.应用极

1.金属能与非金属反应,如铁与氧气或与氯气的反应: 2.金属能与水反应,典型金属如钠.钾.钙等: 3.金属能与酸反应,如活泼金属与盐酸反应: 4.金属能与强碱溶液反应,如铝和氢氧化钠溶液反应: 5.金属能与强氧化性酸反应,如铜与硝酸.浓硫酸反应: 6.金属能与某些氧化物反应,如镁在二氧化碳气体中点燃: 7.部分金属能与金属化合物的溶液反应.

物理性质:纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体,通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末.有良好的延展性.导电.导热性能.有很强的铁磁性,属于磁性材料.纯铁质地软,不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁,通常情况下熔点降低,硬度增大. 化学性质:铁是一种良好的还原剂.铁在空气中不能燃烧,在氧气中却可以剧烈燃烧常温时,铁在干燥的空气里不易与氧.硫.氯等非金属单质起反应,若有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀:在有酸.碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快.在高温时,则剧烈反应.铁易溶于稀的无机酸

AL在元素周期表中位于第3周期第IIIA族的元素,处于金属与非金属的交界处,既有金属性又具有非金属性,它能与强酸反应又能与强碱反应,反应的产物中均有氢气: 铝与氢氧化钠溶液反应:两个铝和两个氢氧化钠和两个水反应生成两个偏铝酸钠和三个氢气.

1.直接储放在试剂瓶里隔绝氧气. 2.如果是铝粉,应放在干燥的瓶里并用胶塞紧紧塞住. 3.只要不潮湿和与盐.酸.碱等易于产生腐蚀的结构作用或者与其他金属焊接,铝就可以较好的保存. 4.铝外层有自动形成的氧化膜,比较致密,可抗腐蚀.可以表面上漆或者阳极化.钝化处理.

工业制法铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,如长石,云母,高岭石,铝土矿,明矾时,等等,有铝的氧化物与冰晶石共熔电解制得. 制取过程: 1.溶解,将铝土矿溶于氢氧化钠. 2.过滤,除去残渣氧化铁,硅铝酸钠等 . 3.酸化,向滤液中通入过量二氧化碳. 4.过滤灼烧,电解时为使氧化铝熔融温度降低,在三氧化二铝中添加冰晶石. 5.电解,不电解熔融三氯化铝炼铝,原因是三氯化铝是共价化合物,其熔融态不导电.