气体能不能是电解质如氨气

气体不都是电解质.氯化氢气体溶于水能导电,氯化氢是电解质.但是二氧化硫溶于水能导电是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸在水中发生了电离,生成了能自由移动的离子,所以亚硫酸是电解质,但是二氧化硫不是电解质.氧气.氢气等是单质,既不是电解质,也不是非电解质. 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物.非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物.

氨气是非电解质.氨气的水溶液能导电,是因为氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,而不是氨气本身发生电离,所以氨气是非电解质. 氨气简介 氨气,NH3,无色气体.有强烈的刺激气味.密度0.7710g/L.相对密度0.5971(空气=1.00).易被液化成无色的液体.在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压).沸点-33.5℃.也易被固化成雪状固体.熔点-77.75℃. 溶于水.乙醇和乙醚.在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用

氨气制法指的是制取氨气的方法.氨气是实验室与生产中的常用气体.制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集起来. 实验室制氨气的步骤: 1.加热固体铵盐和碱的混合物. 2.反应装置:固体加固体加热制气体装置.包括试管.酒精灯.铁架台等. 3.净化装置:用碱石灰干燥. 4.收集装置: 向下排空气法,验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色.或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生. 5.尾气装置:收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减少氨气与空气的对流速度,收集

在保护设施充足的无氧条件下,氨气和亚硫酸会反应生成亚硫酸氨. 若不在保护设施充足的无氧条件下,亚硫酸会先被氧化成硫酸,硫酸与氨气反应生成硫酸氨. 氨气,无色气体,有刺激气味.氨气易被液化成无色的液体,在常温下加压即可使其液化,也易被固化成雪状固体.在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用. 亚硫酸,无色透明液体,具有二氧化硫的窒息气味,易分解,溶于水,主要用途是用作分析试剂.还原剂及防腐剂.对眼睛.皮肤.粘膜和呼吸道有刺激作用.

可以.氢氧化钠是碱性的,所以不能干燥酸性气体即溶于水会生成酸的气体如:二氧化硫.二氧化碳.氯化氢.氯气.硫化氢等酸性气体:可以干燥碱性气体如氨气:可以干燥中性气体如:氮气.氢气.氧气.一氧化碳.甲烷.乙烯等. 氢氧化钠的性质: 物理性质:氢氧化钠为白色半透明结晶状固体.其水溶液有涩味和滑腻感: 吸水性(潮解性):氢氧化钠在空气中易潮解,故常用固体氢氧化钠做干燥剂.但液态氢氧化钠没有吸水性. 化学性质: ①氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,所以它具有碱的通性. ②氢氧化钠在空气中容易

不行,酸性干燥剂不能干燥碱性的氨气,氨气在只能用碱石灰干燥,还有一点比较特别,氨气也不能用无水氯化钙(中性干燥剂)干燥,因为会生成八氨合氯化钙. 五氧化二磷,化学式P2O5.由磷在氧气中燃烧生成.为白色无定形粉末或六方晶体.易吸湿.360℃升华.溶于水产生大量热并生成磷酸,对乙醇的反应与水相似.相对密度2.39.熔点569℃.为酸性氧化物有腐蚀性,不可用手直接触摸或食用,也不可直接闻气味.该品具有强腐蚀性,根据<危险化学品名录>将该物质划分为第8.1类酸性腐蚀品. 能溶于水,放出大量的热,先形

氨气能用水吸收,因为氨气及其易溶于水啊. 1体积的水,可以溶解700体积的氨气. 所以当需要吸收过量的氨气时,则用水作为吸收剂. 当接触到水的时候,氨气会迅速的溶于水中. 这时候,氨气就不是气体了.而是在水中的溶质了.

液氨不是电解质.电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,液氨是纯净物,不是溶解氨气在水中形成的水溶液氨水,所以液氨不是电解质. 液氨,又称为无水氨,是一种无色液体,有强烈刺激性气味.通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨.液氨易溶于水,溶于水后形成铵根离子NH4+.氢氧根离子OH-,溶液呈碱性. 液氨多储于耐压钢瓶或钢槽中,且不能与乙醛.丙烯醛.硼等物质共存.液氨在工业上应用广泛,具有腐蚀性且容易挥发,所以其化学事故发生率很高.液氨存在自偶电离:2NH3NH4++NH2-.因此,在液氨中

是,氨气是由氨分子构成的.氨分子的空间结构是三角锥形,三个氢原子处于锥底,氮原子处在锥顶.每两个N-H键之间夹角为107°18',因此,氨分子属于极性分子. 氨气化学式为NH3,无色气体.有强烈的刺激气味.密度0.7710g/L.相对密度0.5971(空气=1.00).易被液化成无色的液体.在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压).沸点-33.5℃.也易被固化成雪状固体. 熔点-77.75℃.溶于水.乙醇和乙醚.在高温时会分解成氮气和氢气,有还原