氢气的化学性质稳定吗

1.可燃性:纯净的氢气在空气里安静的燃烧,不纯的氢气点燃会发生爆炸.常温下不活动,加热时能与多种物质进行反应. 2.还原性:氢气夺取某些金属氧化物中的氧,使金属还原. 3.稳定性:在常温下氢气的化学性质稳定.

在常温下,氢气的化学性质是稳定的.在点燃或加热的条件下,氢气很容易和多种物质发生化学反应.纯净的氢气在点燃时,可安静燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量,有水生成.若在火焰上罩一干冷的烧杯,可以烧杯壁上见到水珠.把点燃氢气的导管伸入盛满氯气的集气瓶中,氢气继续燃烧,发出苍白色火焰,放出热量,生成无色有刺激性气味的气体.该气体遇空气中的水蒸气呈雾状,溶于水得盐酸.在点燃氢气之前,一定要先检验氢气的纯度,因为不纯的氢气点燃时可能发生爆炸.

常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味的气体.其化学性质如下: 1.共价:氢气在通常状态下不是非常活泼,但氢元素与绝大多数元素能组成化合物.碳氢化合物已知有数以百万种,但它们无法由氢气和碳直接化合得到: 2.含有氢元素的二元化合物称为氢化物: 3.质子与酸:对氢原子的氧化,也即让氢原子失去其电子,即可得到氢离子,氢离子是酸碱理论的重要离子: 4.可燃性:氢气是一种极易燃的气体,燃点只有574℃,在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧:可在氧气中或氯气中燃烧: 5.还原性:使某些金

是的,N2化学性质稳定,不活泼,且赶走了包装中的氧气,防止氧化腐败氧气先和碳反应,生成一氧化碳,增大了还原剂(CO)与氧化剂(金属氧化物)的接触面积,加快了反应,利用了氧气的氧化性. 氮气的性质 氮气(N2),是一种无色无味的气体,是空气的主要成份之一.氮气占大气总量的78.08%(体积分数),密度比空气小. 在标准大气压下,氮气冷却至-195.8℃时,变成无色的液体,冷却-209.8℃时,液态氮变成雪状的固体.氮气常被用来制作防腐剂.在高温.高能量条件下,可用来制取对人类有用的新物质.氮气在常

镁原子和镁离子的化学性质不同. 原因∶ 1.化学性质不同.镁原子最外层有2个电子,化学性质活泼,有较强的还原性:镁离子最外层有8个电子,化学性质稳定: 2.氧化反应不同.在氧化还原反应中,镁原子能与酸反应,镁离子不能与酸反应: 3.与非金属单质反应不同.镁原子能够与非金属单质反应,镁离子不能与非金属单质反应.

1.储存难度大.氢气的存储需要高压,对于密封的要求很高,不能泄漏,万一泄漏很容易爆炸. 2.制备成本高.相对于石油,氢气的制取成本要高很多. 3.使用时较为危险.由于氢气燃烧或使用时,容易发生爆炸现象. 4.氢气的化学性质很活泼.氢气在空气中到达一定浓度时遇明火会爆炸. 5.科技水平不高.人类目前科学水平而言还不能很好地控制氢气,只是通过降温为液氢的手段运用于航天事业.

1.碳在自然界中主要以石墨和金刚石两种形式存在,在两种结构中,虽然空间结构不同,但是相同点都是每个碳都与其它的碳构成了四个非极性共价键,因而达到最外层8电子稳定结构,故常温下碳可以稳定存在: 2.举例:木制的电线杆在插入土里前一般会把插入土里的一段烧黑,那就是碳,然后再插入土里,这样木在土里不易腐烂,这是利用了碳化学性质稳定的性质.

水不能燃烧,还有阻燃的特点.要使可燃物燃烧,必须同时满足两个条件:一是可燃物要与氧气接触:二是要使可燃物达到着火点.但许多燃烧并不一定都有氧气参加,如氢气在氯气中燃烧,钠在氯气中燃烧等.因此在更广泛的范围中考虑,任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧. 水的化学成分如果按质量百分比看,含有11.11%的氢和88.89%的氧.如果按体积来看,则有两份氢一份氧.单独存在的水分子叫作单水分子,水分子发生缔合可构成双水分子.三水分子等.水的特性包括沸点高.蒸发热大.热容高.反常膨胀.良好溶剂.能不断

水是点不着的. 可燃物燃烧,必须同时满足两个条件: 1.可燃物要与氧气接触: 2.要使可燃物达到着火点.燃烧是氧化反应,由于水中氢元素的价态已经最高,无法进一步被氧化,所以水无法燃烧. 水的化学性质稳定,水与火接触后能大量地吸收火中的热量,使燃烧的物质的温度降到燃点以下而熄灭,故不能燃烧. 水是由氢和氧2种元素组成的,水是氢气燃烧以后的产物,没有再和氧气结合的本领:氧气和氢气都是单纯的一种物质,而水中的氧和氢都是元素不是单独的物质,水中不含氧气和氢气,只含氧氢元素,所以不能再燃烧.