弱电解质能在溶液中大量共存吗

离子在溶液中大量共存的条件是离子之间相互不发生反应. 判断离子是否共存的几种情况: 1.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存. 2.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存. 如Fe2+.Fe3+与SCN-不能大量共存. 3.发生复分解反应,离子不能大量共存. 有气体产生如CO32-.SO32-.S2-.HCO3-.HSO3-.HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. 有沉淀生成如Ba2+.Ca2+.Mg2+.Ag+等不能与SO42-.CO32-等大量共存. Mg2+.Fe2

溶液中不能大量共存的离子: 碳酸根,碳酸氢根,硫酸氢根,硫酸根不能和氢离子大量共存:钡离子,钙离子,镁离子,银离子不能和硫酸根大量共存:氢氧根,醋酸根,铝酸根,硅酸根不能和氢离子大量共存:碳酸氢根,碳酸根,次氯酸根不能和铝离子大量共存:铁离子,亚铁离子不能和硫氰根大量共存.

溶液中溶剂不一定只有一种,溶液是由至少两种物质组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质以分子或更小的质子分散于另一物质中,这种混合分散体系中,任何一种或几种都可以当作溶剂. 溶液性质 1.均一性:溶液各处的密度.组成和性质完全一样: 2.稳定性:温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离: 3.混合物:溶液一定是混合物. 溶液用途 在溶液里进行的化学反应通常是比较快的.所以,在实验室里或化工生产中,要使两种能起反应的固体起反应,常常先把它们溶解,然后把两种溶液混合,并加以振荡或搅动,以加快反应

判断溶液中水的电离程度的方法是:首先考虑温度因素,温度越高,水的电离程度越大,其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下的水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离. 电离(Ionization)是指在能量作用下的原子.分子形成离子的过程,电离大致可细分为两种类型,分别是连续电离(sequentialionization)和非连续电离(Non-sequentialionization),在经典物理学中,只有连续电离可以发生.

只要是被溶解的物质就是溶质,溶质可以是多种,也可以是一种:可以是固体.液体,也可以是气体. 溶质是溶液中被溶剂溶解的物质,溶质可以是固体(如溶于水中的糖和盐等).液体(如溶于水中的酒精等).或气体(如溶于水中的氯化氢气体等). 其实在溶液中,溶质和溶剂只是一组相对的概念.一般来说,相对较多的那种物质称为溶剂,而相对较少的物质称为溶质.水默认为溶剂.

从溶液中得到溶质的方法是结晶.蒸发.加萃取剂.盐析.醇析,溶液是由至少两种物质组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中. 盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐,随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象.中性盐是强电解质,溶解度大.

首先铁片会在硫酸铁溶液中溶解,并且没有气体生成且溶液质量增加,硫酸铁:为灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末,对光敏感,易吸湿,在水中溶解缓慢,但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快,微溶于乙醇,几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯,在水溶液中缓慢地水解,相对密度(d18)3.097,热至480℃分解,商品通常约含20%水呈浅黄色,也有含9分子结晶水的,175℃失去7分子结晶水.

溶质为液体的:医用酒精,浓/稀硫酸.硝酸溶质为气体的:浓/稀盐酸,碳酸水(饮料),氢氟酸(溶质为H2S),氯水等等.植物油溶于汽油:酒精溶于水:氯化氢溶于水(盐酸)等等. 溶质,是溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体(如溶于水中的糖和盐等).液体(如溶于水中的酒精等).或气体(如溶于水中的氯化氢气体等).其实在溶液中,溶质和溶剂只是一组相对的概念.

溶液中可以有多种溶质.溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里,组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中. 溶液组成 1.溶质:被溶解的物质. 2.溶剂:能溶解其他物质的物质. 3.两种溶液互溶时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质. 4.两种溶液互溶时,若其中一种是水,一般将水称为溶剂. 5.固体或气体溶于液体,通常把液体叫溶剂. 什么是溶质 能溶解于溶剂中的物质.可以是固体.液体或气体,如碘酒中的碘,酒中的乙醇,汽水中的二氧 化碳.在溶液