酸的酸性强弱排列

依酸性由大到小排序,常见酸的酸性强弱顺序如下: 1.强酸有高氯酸.氢碘酸.硫酸.氢溴酸.盐酸.硝酸.碘酸: 2.中强酸有草酸.亚硫酸.磷酸.丙酮酸.亚硝酸: 3.弱酸有柠檬酸.氢氟酸.苹果酸.葡萄糖酸.甲酸.乳酸.苯甲酸.丙烯酸.乙酸.丙酸.硬脂酸.碳酸.氢硫酸.次氯酸.硼酸.硅酸.苯酚.硅酸.HCN.

由强到弱依次为:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸,草酸,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸.

酸性强弱比较方法: 1.可根据非金属性活动顺序:非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱. 2.利用强酸制弱酸原理:保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值,谁小谁的酸性强. 3.用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断.

导电能力可以通过电阻率来判断,电阻率越高导电能力越差,相同温度.粗细和长度情况下的电阻越大. 标准条件下金属的导电能力强弱排列为银.铜.金.铝.钙.铍.镁.锌.钼.铱.钨.钴.镉.镍.铟.铁.铂.锡.铷.铬.镓.铊.铯.铅.锑.钛.汞.锰.

按卤素非金属性减弱顺序,对应的氢卤酸依次增强: 氢氟酸小于盐酸小于氢溴酸小于氢碘酸,含氧酸中,按卤素非金属性减弱顺序,对应的含氧酸依次减弱,同一卤素的不同含氧酸,按该顺序增强: 次卤酸小于亚卤酸小于卤酸小于高卤酸.

1.硫化氢:硫化氢是一种无机化合物,一般情况下是一种无色.易燃的酸性气体,浓度低时带恶臭,气味如臭蛋: 2.偏铝酸:又名四羟基合铝酸,偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸: 3.次氯酸:一种氯元素的含氧酸,是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强,仅次于高氯酸: 4.苯酚:又名石炭酸.羟基苯,是最简单的酚类有机物,一种弱酸,常温下为一种无色晶体,有毒.

常见弱酸酸性由强到弱为:亚硫酸,磷酸,氢氟酸,亚硝酸,醋酸,苯甲酸,乙酸,碳酸,硫氢酸,次氯酸.亚硫磷酸氢氟酸,亚硝酸 ,甲酸苯甲冰醋酸,碳酸氢硫次氯酸,氰氢后面是苯酚.

一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强,同浓度时硫酸强于硝酸. 酸的酸性强弱是指在一定温度和浓度下,电离出来的氢离子的浓度的大小.氧化性硝酸强,还原性硫酸强, 在水溶液中因拉平效应,酸性一样强:但在强酸性溶液中,如醋酸溶液,硝酸酸性更强.酸性指接受电子能力不受酸浓度影响. 判断酸性的唯一标准便是判断其中的氢原子在水中是否易电离成氢离子.一种酸,越易电离,酸性越强.例如硫酸,它在水中的一级电离度是百分之百,氢原子全部电离成氢离子,因此硫酸是强酸.

硫酸.盐酸.高氯酸的酸性,在水中,这三种酸都是强酸,电离出H加的能力都可认为是百分之100,它们的酸性是相等的. 但高氯酸是最强的无机酸,酸性强于硫酸和盐酸,这就形成一种矛盾. 原因在于,水是这三种酸的拉平溶剂,在水中这三种酸的酸性强弱体现不出来. 本质上是因为,相对于这些强酸,水的碱性显得太强,测定这三种酸的真实酸性强弱是要在酸性溶剂中进行的,比如冰乙酸,结果可测得在冰乙酸中,高氯酸.硫酸.盐酸电离出H加的能力之比为400比30比9,因此可以说酸性强弱顺序是高氯酸.硫酸.盐酸. 冰乙酸被称为这