铝与稀硝酸的反应方程式是什么

铁.铝和稀硝酸的反应: 1摩尔铁与4摩尔稀硝酸反应生成1摩尔硝酸铁.1摩尔一氧化氮和2摩尔水. 1摩尔铝与4摩尔稀硝酸反应生成1摩尔硝酸铝.1摩尔一氧化氮和2摩尔水. 3摩尔铁与8摩尔稀硝酸反应生成3摩尔硝酸亚铁.2摩尔一氧化氮和4摩尔水. 当铁铝遇到常温或冷的浓硝酸才能被钝化. 钝化:金属由于介质的作用生成的腐蚀产物.如果具有致密的结构,形成了一层薄膜,紧密覆盖在金属的表面,则改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀的钝态.金属的钝化可能是自发过程.在工业上是用钝化剂

稀硝酸是强氧化剂,它与铝反应的产物很复杂:稀硝酸被铝还原的主要产物是一氧化氮,更稀的硝酸可能被铝还原为一氧化二氮.氮气或硝酸铵.需要指出,上述只是优势产物.事实上,随着反应的进行,硝酸逐渐被消耗,其浓度越来越低,除二氧化氮之外的各种还原产物都可能出现.

稀硝酸的氧化性没有浓硝酸那么强,它与金属铝反应的时候,不会使铝迅速地生成保护膜,所以,铝在稀硝酸中不会顿化. 注意:铝虽然在浓硝酸中会钝化,但一加热,就不会钝化了.铁跟铝一样会在浓氧化性酸中钝化,硫酸跟硝酸一样,浓的会将铝和铁钝化,但加热会继续反应:稀的硫酸不是氧化性酸,所以当然不会将铝和铁钝化了. 就是这个道理,浓硫酸和硝酸再工厂里,可以用铝罐和铁罐装. 因为浓硝酸和浓硫酸中,硝酸根和硫酸根浓度过大,导致不易游离,再加上致密的氧化膜,所以不会反应. 所以: 1.硝酸.硫酸的浓度(影响硝酸根,硫

铁和少量稀硝酸反应的方程式:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式:3Fe+8H(+)+2NO3(-)=3Fe(2+)+2NO↑+4H2O 铁与稀硝酸反应的两种情况: 1.稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应) 硝酸过量:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 硝酸过量:Fe+4H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+2H2O+NO↑ 2.稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应) 铁过量:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+

金属铜和浓硝酸.稀硝酸反应的方程式如下:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3:Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O. 铜和浓硝酸反应是先快后慢了,铜和浓硝酸反应随着反应的进行,浓硝酸渐渐变成稀硝酸,铜与稀硝酸反应是要加热的(所以铜与稀硝酸反应速度慢).

钝化反应:指金属或合金受一些因素影响,化学稳定性明显增强的现象,称为钝化.由某些钝化剂所引起的金属钝化现象,称为化学钝化.例如,铁.铝在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解,但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止了,碳钢通常很容易生锈,若在钢中加入适量的镍.铬就成为不锈钢了.

铝及其化合物方程式:4Al+3O2 =(点燃)= 2Al2O3:4Al+3O2 =(点燃)= 2Al2O3:2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑:2Al+6H(+) = 2Al(3+)+3H2↑. 铝是一种金属元素,元素符号为Al,是一种银白色轻金属.有延展性.商品常制成棒状.片状.箔状.粉状.带状和丝状.在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜.铝粉在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰.易溶于稀硫酸.硝酸.盐酸.氢氧化钠和氢氧化钾溶液,难溶于水.相对密度2.70.熔

铝的工业制法是从铝土矿中得到三氧化二铝,然后再电解三氧化二铝从而得到铝. 铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,如长石.云母.高岭石.铝土矿.明矾等.由铝的氧化物与冰晶石共熔电解可制得铝.步骤如下: 溶解:将铝土矿溶于氢氧化钠溶液中:过滤:除去残渣氧化亚铁.硅铝酸钠等:酸化:向滤液中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝:过滤.灼烧生成三氧化二铝:电解:液态三氧化二铝通电制备出铝.

铝离子生成偏铝酸根的方法:首先铝和盐酸道反应生成氯化铝.反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.在少量NaOH下:化学方程式:AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓.NaOH过量时:化学方程式:AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,此时就产生了偏铝专酸根.偏铝酸:偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸属还弱的酸.