氯化铝为什么不是离子化合物

它是共价化合物. 可以从以下三个方面来解释: 1.铝是第三周期第三主族金属元素,与第四主族的非金属元素硅左右相邻,有一定的非金属性,其形成化合物时一般都与其它物质共用电子对,在氯化铝中有一种特殊的化学键,叫"氯桥键",原因是氯是富电子元素,它的分子式应为Al2Cl6 . 2.还可以查阅其电负性等来判断,两元素电负性之差小于1.7,所以为共价化合物. 3.铝离子所带电荷数大,离子半径小,有很强的极化能力,而氯离子半径较大,极化率很大,容易变形,故两者结合发生极化作用,离子键极化为共价键,

电解氯化铝不能得到铝.虽然氯化铝是由金属原子和非金属原子化合而成,但氯化铝并不属于离子化合物,属于共价化合物.共价化合物在融融下是不能电离出阴阳离子,不导电,没有阴阳离子,就无法在电解槽中被电解. 氯化铝,又称三氯化铝,化学式为AlCl3,氯化铝熔点.沸点都很低,且会升华,为有离子性的共价化合物.熔化的氯化铝不易导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不同.

用实验检验:将氯化铝在高温下熔融,用带电源,小灯泡的(连接好的)导线两极插入熔融的氯化铝中,发现小灯泡不亮,说明氯化铝在熔融状态下不电离,所以它不是离子化合物,而是共价化合物. 氯化铝,或三氯化铝,化学式为AlCl3,是氯和铝的化合物.氯化铝熔点.沸点都很低,且会升华,为有离子性的共价化合物.熔化的氯化铝不易导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不同.

氢氧化钠是离子化合物.氢氧化钠中存在离子键和共价键,氢氧根中氢和氧通过共价键作用,多数非金属与非金属形成共价键,也有特殊的,如氯化铝就是共价化合物. 氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性.易溶于水,溶解时放热,水溶液呈碱性,有滑腻感:腐蚀性极强,对纤维.皮肤.玻璃.陶瓷等有腐蚀作用.与金属铝和锌.非金属硼和硅等反应放出氢:与氯.溴.碘等卤素发生歧化反应:与酸类起中和作用而生成盐和水.

弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱,属于离子化合物: 离子化合物:离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物,一般情况下:除氯化铝.氯化铁.氯化铜.氢氧化铁.高锰酸. 二氧化猛外,含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物: 共价化合物:共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物,不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物,此外 氯化铝.氯化铁.氯化铜.氢氧化铁.高锰酸.二氧化猛虽然含有金属元素,但也是共价化合物.

共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物,而氯化铝中不存在孤立的铝离子和氯离子,而是存在Al与Cl的共价键与配位键,所以氯化铝是共价化合物. 氯化铝化学式为AlCl3,是氯和铝的化合物.氯化铝熔点.沸点都很低,且会升华,为共价化合物.熔化的氯化铝不易导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不同. 氯化铝的分子结构: 蒸汽密度表明,气态氯化铝的结构是以双聚分子AlCl的形式存在的.因为铝原子是缺电子原子,氯原子是多电子原子,所以铝原子提供空轨道,氯原子提供孤对电子,形成Cl与Al配位

氯化铵是离子化合物的原因是氯化铵可以在水溶液中完全电离,并且熔融状态下导电.实验表明氯化铵满足此条件,所以是离子化合物.氯化铵在水中电离出铵根和氯离子.在熔融状态,形成可自由移动的铵根和氯离子,从而可以导电.氯化铵由于铵根的半径为143pm,接近钾离子(133pm)和铷离子(149pm)的半径,因而铵盐性质类似于碱金属盐类,而且往往与钾盐和铷盐同晶,并有相似的溶解度.氯化铵的晶胞类型是氯化铯型,即氯离子做简单立方堆积,铵根专离子填入全部的立方体空隙,为立方晶系,简单立方晶胞.

因为铝电荷高,半径小,所以极化力较强,使得它与氯的化学键为共价键.另外Al₂Cl₆分子中严格来说没有配位键,是三电子两中心的氯桥键.从价键理论的观点(价键理论要求两个原子之间通过各自提供一个满足要求的原子轨道的重叠来形成共价键)看,氯桥键属于共价键范畴.所以Al₂Cl₆是共价化合物.AlCl₃是共价化合物,在气态时是双聚分子,化学式为Al₂Cl₆,氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键,每个铝周围都达到8个电子:这是因为离子键是正负电荷的吸引,共价键是电子云的重叠.

离子化合物的判断方法是看它们熔融状态下是否导电,因为,离子化合物在熔融状态下能电离,所以能导电,而共价化合物就不能在熔融状态下导电.离子化合物:含有离子键的化合物称为离子化合物.共价化合物:由原子间通过共用电子对而形成的分子化合物,根据离子键和共价键优先原则,共价化合物只含共价键,离子化合物一定含有离子键.