什么是化学键的方向性和饱和性

要形成稳定的共价键,必须尽可能使电子云重叠程度大一些.除了s电子以外,其它电子云都是有空间取向的.在成键时,要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠,才能达到电子云重叠程度最大,形成稳定的共价键,因此共价键具有方向性.元素的原子形成共价键时,当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后,就不再跟其它原子的未成对电子配对成键.因此,共价键具有饱和性.

1.化学键中的共价键有方向性和饱和性,离子键和金属件是没有方向性和饱和性的: 2.共价键是电子云相互重叠而形成的: 3.电子云在重叠时必须采取合适的取向才能最大程度的重叠达到稳定状态: 4.不是所有化学键都具有方向性和饱和性的,共价键具有饱和性和方向性.

核内所有核子之间并不是都有核力相互作用的.也就是说在核中,某个核子只与相互邻近的数目有限的几个核子之间存在着核力的作用.而与那些远离的核子之间不发生任何作用,这种现象被称为核力的饱和性.

是.碳化硅的结构,类似于金刚石,或者硅,这两者都属于原子晶体.而碳化硅,相当于金刚石中碳周围的四个碳原子被硅原子取代.原理一样的,表现为熔沸点都较高,硬度大.一般分子晶体,熔沸点都比较低的. 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体. 在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体. 在这类晶体中,不存在独立的小分子,而只能把整个晶体看成一个大分子.由于原子之间相互结合的共

原子晶体有石英.云母.明矾.食盐.硫酸铜.糖.味精.晶体(crystal)是有明确衍射图案的固体,其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列.晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性,隔一定的距离重复出现,这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征. 原子晶体一般具有熔.沸点高,硬度大,不导电,难溶于常见的溶剂等性质.由于共价键具有方向性和饱和性,所以每个中心原子周围排列的原子数目是有限的.

1.根据分子式确定有无不饱和键的方法:化学键中单键是饱和键,双键和三键是不饱和键.简单说来就是一个原子连接了他所能连接的原子的最大值,即饱和了. 2.不饱和键就是未与其他原子单独成键,可能是有两个或者三个电子同时与同一个原子成键.有不饱和键的烃都可以称为不饱和烃.

离子键是由电子转移形成的,即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键. 离子键和共价键在成键时方向性不同,离子键在成键时没有方向性,而共价键却有方向性.离子键和共价键在成键时饱和性不同,离子键没有饱和性,而共价键则有饱和性.

氢键是分子间作用力. 分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力.范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多,一般只有2-20kJ/mol,主要影响物质的物理性质(熔.沸点和溶解度等). 氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间.其次,氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的.另外,氢键具有较高的选择性,不严格的饱和性和方向性:而分子间作用力不具有.在"折叠体化学"中,多氢键具有协同作用,诱导线性分子螺旋,而分子间作用力不具有协同效应.

共价键的特征是饱和性.方向性. 共价键(covalentbond),是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构,像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键.其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用. 1.在共价键的形成过程中,因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的,一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后,就不能再与其它电子配对,即,