为什么过氧化钠是强氧化剂

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存. 用途如下: 1.可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性. 2.可用于制过氧化氢. 3.其水溶液可用作氧化剂,防腐剂,杀菌剂,除臭剂,微量分析. 4.过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂,在分析化学上用于处理矿业.

过氧化钠中的过氧根具有强烈的氧化性,使品红被氧化,从而永久性褪色. 活性炭等吸附剂的吸附作用也可使品红溶液褪色.此外,还有其他强氧化剂,如高价铁盐,氯水,溴水,碘水,高锰酸钾,次氯酸钠,重铬酸钾,浓硝酸,浓硫酸,过硫酸钠,二氧化硫,氯气,碘蒸气,臭氧,氮氧化物,超氧化钾,臭氧化钾等都能使品红褪色,且为不可逆褪色.

过氧化钠可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性. 1.能与CO2作用,放出O2.根据这个性质,可将它用在矿山.坑道.潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用. 2.氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质. 3.在工业上常用做漂白剂.杀菌剂.消毒剂.去臭剂.氧化剂等. 4.融态的过氧化钠是非常好的氧化剂,可以把Fe氧化为高铁酸根,甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐.

过氧化钠的作用如下: 1.过氧化钠可以作为供氧剂在缺氧环境提供氧气: 2.过氧化钠可以作为强氧化剂用于消毒和杀菌: 3.过氧化钠可以作为漂白性对于染色衣服进行漂白: 4.过氧化钠在工业上常用做漂白剂.杀菌剂.消毒剂和去臭剂等: 5.过氧化钠在熔融状态时遇到还原性物质会发生爆炸.

活动的非金属单质的强氧化剂有F2.Cl2.Br2.I2.O2.O3等:元素处于高价时盐的强氧化剂有:KClO3.KMnO4.FeCl3等. 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向.在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势

过氧化钠属于离子化合物,具有离子键和非极性共价键.其中离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,便形成离子键. 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等.

过氧化钠含有的化学键包括离子键和共价键.化学键是由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键. 离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,而电子和电子.原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用,当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时,便形成离子键.

过氧化钠中钠的化合价是+1,过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等. 钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期.第ⅠA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼.钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一.

氧化钠:(化学式Na2O,式量61.9789,英文别名:sodiumoxide,属于类别氧化物)为白色无定形片状或粉末.对湿敏感,在暗红炽热时熔融,遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠. 品红溶液:为化学试剂,为深红色粉末,溶于水呈蓝光红色至品红色,微溶于乙醇.丙酮和溶纤素,不溶于其他有机溶剂. 所以,过氧化钠能使品红溶液褪色,因为过氧化钠具有强的氧化性可以使品红溶液褪色.