氧气的化学性质活泼吗

化学性质活泼判断方法: 1.元素周期表,除稀有气体外,越靠右上越活泼. 2.与氢气化合,形成的氢化物越稳定,键能越大越活泼. 3.最高价氧化物的水化物酸性越强越活泼. 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质.所属物质类别的化学通性,如酸性.碱性.氧化性.还原性.热稳定性及一些其它特性.

助燃性是氧气的化学性质,氧气具有助燃性,即可以使别的物质燃烧,氧气燃烧发光发热,生成氧化物,是化学变化,在化学变化中表现的性质,属于化学性质: 化学性质除了助燃性,还有酸性. 碱性.氧化性.还原性.热稳定性等: 助燃性的定义是可燃物能在某物质中燃烧,例如氮气与镁的燃烧.

非金属化学性质活泼判断方法: 元素周期表中,除稀有气体外,越靠右上角越活泼:与氢气化合,形成的氢化物越稳定越活泼,氢化物越稳定键能越大:最高价氧化物的水化物酸性越强越活泼:同主族自上而下金属性依次增大,非金属性依次减小:同周期自左至右非金属性依次增大,金属性依次减小.

​氧的化学元素符号O,位于元素周期表第二周期ⅥA族.由约瑟夫·普里斯特利发现的能强烈帮助燃烧的气体.氧气化学性质较活泼,能与很多物质发生化学反应,具有氧化性.除了稀有气体.活性小的金属元素如金.铂.银之外,大部分的元素都能与氧起反应,而经过反应产生的化合物某些在空气中不燃烧的物质,在氧气中可以发生燃烧."大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性.氧的非金属性和电负性仅次于氟,除了氦.氖.氩.氪,所有元素都能与氧起反应.

碳是一种非金属元素,位于元素周期表的第二周期IVA族.拉丁语为,意为"煤,木炭".碳是一种很常见的元素,它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中.碳单质很早就被人认识和利用,碳的一系列化合物--有机物更是生命的根本. 常温下碳的化学性质不活泼,受日光照射或根空气.水份接触,都不容易起变化. 例如用墨汁书写.绘制字画,可保存几百年不退色:档案资料均要求用碳素墨水书写. 其原因就是碳原子最外层有四个电子,它要成为稳定结构,得四个电子失四个电子都不容易,所以化学性质不活泼. 但高温下碳的性

不活泼.因为稀有气体原子的最外层电子结构是最稳定的结构.空气中约含0.94%(体积百分)的稀有气体,其中绝大部分是氩气.稀有气体都是无色.无臭.无味的,微溶于水,溶解度随分子量的增加而增大. 稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6(氦为1s2),是最稳定的结构,因此,在通常条件下不与其它元素作用,长期以来被认为是化学性质极不活泼,不能形成化合物的惰性元素. 除氦以外,稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的,它们都具有稳定的8电子构型.稀有气体的电子亲合势都接近于零,与其它元

铬比铁的化学性质活泼: 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质,如所属物质类别的化学通性,酸性.碱性.氧化性.还原性.热稳定性及一些其它特性,化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性,如氧气这一物质,具有助燃性为其化学性质,同时氧气能与氢气发生化学反应产生水,为其化学性质,任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化,才区别于其它物质,化学性质是物质的相对静止性,化学变化是物质的相对运动性.

因为化学变化的本质即是分子的变化即为分子的重新排列和组合,举个例子,一个氧气分子是由两个氧原子构成的,一个臭氧的分子是由三个氧原子构成的,臭氧与氧气分子都是由氧原子构成的,但他们化学性质却不同,故不能说保持氧气的化学性质的最小粒子是氧原子.

1.燃烧不一定要氧气,只要有氧化剂就可以,因为镁化学性质活泼,所以能和许多物质反应. 2.2Mg+CO2=2MgO+C. 3.3Mg+N2=Mg3N2. 4.2Mg+O2=2MgO. 5.所以镁在空气中实际上发生三个反应,镁燃烧也不能用CO2扑灭.