绝热过程有什么特点

根据热力学第二定律,在可逆的绝热过程中,系统的熵不变.根据热力学第一定律,在绝热过程中,系统对外所作的功等于内能的减少量.用良好绝热材料隔绝的系统中进行的过程,或由于过程进行得太快,来不及与外界有显著热量交换的过程,都可近似地看作绝热过程. 绝热过程是一个绝热体系的变化过程,绝热体系为和外界没有热量和粒子交换,但有其他形式的能量交换的体系,属于封闭体系的一种.绝热过程有绝热压缩和绝热膨胀两种.常见的一个绝热过程的例子是绝热火焰温度,该温度是指在假定火焰燃烧时没有传递热量给外界的情况下所可能达到的

温差可以带来能量的变化,但是不是所有能量的变化都来自温差,就想没有温差,压缩气体一样可以达到能量改变的情况,再者,绝色过程的是有温度变化的,只是和外界没有热交换,相当于其温度变化是由功带来的而不是热传导带来的. 绝热过程简介 绝热过程是一个绝热体系的变化过程,绝热体系为和外界没有热量和粒子交换,但有其他形式的能量交换的体系,属于封闭体系的一种.绝热过程有绝热压缩和绝热膨胀两种.常见的一个绝热过程的例子是绝热火焰温度,该温度是指在假定火焰燃烧时没有传递热量给外界的情况下所可能达到的温度.现实中,不

绝热过程不一定是定熵过程,绝热过程是一个绝热体系的变化过程,即体系与环境之间无热量交换的过程.绝热过程是为了便于分析计算而进行的简化和抽象,它又是实际过程的一种近似.大气层中的许多重要现象都和绝热变化有关.例如,在大气层的下层通常存在着温度随高度而递减,主要就是由于空气绝热混合的结果.导致水蒸汽凝结.云和雨形成的降温作用,主要是由于空气上升时温度下降的结果:晴朗的.干燥的天气通常是与空气下沉引起的增温变干作用有关.

绝热过程中压强与体积关系:dW=n*Cv*dT.物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强,压强用来比较压力产生的效果,压强越大,压力的作用效果越明显.压强的计算公式是:p=F/S,压强的单位是帕斯卡(简称帕),符号是Pa. 体积,几何学专业术语.当物体占据的空间是三维空间时,所占空间的大小叫做该物体的体积.体积的国际单位制是立方米.一维空间物件(如线)及二维空间物件(如正方形)都是零体积的.

计算绝热指数k公式:k=fg*nm.绝热指数是指理想气体可逆绝热过程的指数,用K表示,所以理想气体比热比等于绝热指数.在天体物理学中绝热指数也指天体被压缩1%所产生的压力增大的百分比. 理想气体(idealgas)研究气体性质的一个物理模型.从微观上看,理想气体的分子有质量,无体积,是质点:每个分子在气体中的运动是独立的,与其他分子无相互作用,碰到容器器壁之前作匀速直线运动:理想气体分子只与器壁发生碰撞,碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值,宏观上表现为气体的压强.

高中物理中理想模型有: 对象模型:质点.弹簧振子.单摆.理想气体.点电荷.理想变压器.点光源.光线.薄透镜以及关于原子结构的卢瑟福模型.玻尔模型等 :条件模型:光滑表面.轻杆.轻绳.均匀介质.匀强电场和匀强磁场 :过程模型:匀速直线运动.匀变速直线运动.抛体运动.匀速圆周运动.简谐振动.弹性碰撞.等温过程.绝热过程.稳恒电流.

苯与甲苯在烧杯中会自发的溶合,这一定是熵增加的过程.利用绝热过程中的熵是不变还是增加来判断过程是可逆还是不可逆的基本原理.利用克劳修斯等式与不等式及熵的定义可知,在任一微小变化过程中恒有熵增加原理,其中不等号适于不可逆过程,等号适于可逆过程.这表示绝热系统的熵绝不减少.可逆绝热过程熵不变,不可逆绝热过程熵增加,这称为熵增加原理.

绝热自由膨胀的特点是绝热自由膨胀的过程中气体在一个绝热的系统内膨胀,外界和系统之间没有功和热的交换.由于体系经历绝热过程,故与外界无热交换.又由于气体向真空自由膨胀,外压为零,故体系对环境做功也为零.由热力学第一定律可得体系内能的变化为零,理想气体的内能只是温度的函数,所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度.

熵增加原理: 利用绝热过程中的熵是不变还是增加来判断过程是可逆还是不可逆的基本原理. 熵增加原理意义: 1.随着科技的发展和社会的进步,人们对熵的认识已经远远超出了分子运动领域,被广泛用于任何做无序运动的粒子系统,也用于研究大量出现的无序事件. 2.熵已成为判断不同种类不可逆过程进行方向的共同标准. 3.熵增加的原理突出了世界的演化性.方向性和不可逆性,深化了人类对自然和社会的认识,使"演化"和"发展"越来越成为新自然观的主题.