硝酸可以与金属反应吗

硝酸HNO3与金属反应形成的盐类,也就是硝酸盐.由金属离子(铵离子)和硝酸根离子组成.常见的硝酸盐有硝酸钠.硝酸钾.硝酸铵.硝酸钙.硝酸铅.硝酸铈等. 硝酸盐大量存在于自然界中,主要来源是固氮菌固氮形成,或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物,溶于雨水形成硝酸,在与地面的矿物反应生成硝酸盐.

如果是冬天的话,菜不放进冰箱,第2天是不会坏的,如果是炎热的夏天,不放入冰箱的话,第2天很有可能会变质.而且菜最好不要放置一晚,因为放置一晚后,蔬菜中的硝酸盐会在细菌分解下还原成亚硝酸盐,并且亚硝酸盐有致癌作用. 硝酸盐是硝酸HNO3与金属反应形成的盐类.由金属离子(铵离子)和硝酸根离子组成.常见的有硝酸钠.硝酸钾.硝酸铵.硝酸钙.硝酸铅.硝酸铈等.

硝酸盐和亚硝酸盐广泛存在于自然界的土壤及水域.硝酸HNO3与金属反应形成的盐类.由金属离子(铵离子)和硝酸根离子组成.常见的有硝酸钠.硝酸钾.硝酸铵.硝酸钙.硝酸铅.硝酸铈等. 亚硝酸盐,一类无机化合物的总称.主要指亚硝酸钠,亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状,味微咸,易溶于水. 硝酸盐和亚硝酸盐广泛存在于人类环境中,是自然界中最普遍的含氮化合物.人体内硝酸盐在微生物的作用下可还原为亚硝酸盐,N-亚硝基化合物的前体物质.

硝酸与金属反应表现出强氧化性和酸性.硝酸几乎可以把除了金和铂以外的金属氧化.强氧化性的例子是常温下,浓硝酸使铁.铝等金属钝化.强氧化性和酸性的例子是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或者3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O. 钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理,使表面变为不活泼态即钝化的过程,是使金属表面转化为不易被氧化的状态,而延缓金属的腐蚀速度的方法.另外,一种活性金属或合金,其中化学活性大大降低,而成为贵金属状态的现象,也叫钝化.

不溶于硝酸的金属如下: 1.铜: 2.汞: 3.银: 4.铂: 5.金: 6.根据金属活动性顺序表可得,铜汞银铂金的金属活动性低,不溶于硝酸.

氢之前的金属都没有问题,如果是稀硝酸可以氧化铜和金 ,如果是浓硝酸,还可以氧化金和珀. 硝酸是一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,纯硝酸为无色液体,硝酸属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,在工业上可用于制造化肥.农药.炸药.染料.盐类等,在有机化学中浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水,硝酸易溶于水,有刺激性气味,具有不稳定性,遇光或热会分解,浓硝酸含量为68%左右易挥发,在空气中产生白雾,是硝酸蒸汽与水蒸气结合而形成的硝酸小液滴.

硝酸属于危化品的腐蚀品,硝酸是一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂. 腐蚀品是指能灼伤人体组织并对金属等物品造成损坏的固体或液体.与皮肤接触在4小时内出现可见坏死现象,或温度在55℃时,对20号钢的表面均匀年腐蚀率超过6.25mm年的固体或液体.

1.铑,是一种银白色.坚硬的金属,铑属铂系元素,具有高反射率的性质,铑金属不会形成氧化物,熔融的铑会吸收氧气,在凝固的过程中释放.铑的熔点比铂高,密度比铂低.铑不溶于多数酸,完全不溶于硝酸,稍溶于王水.铑盐的溶液呈现玫瑰的淡红色彩,1803年被武拉斯顿发现并分离. 2.物以稀为贵,钌.铑.钯.锇.铱.铂6个元素在地壳中的含量都非常少.除了铂在地壳中的含量为亿分之五.钯在地壳中的含量为亿分之一外,钌.铑.锇.铱4个元素在地壳中的含量都只有十亿分之一.又由于它们多分散于各种矿石之中,很少形成大的聚集

硝酸氯是大气平流层中一种重要的气体.它储存着氯元素,加快臭氧的消耗. 它与金属.金属氯化物.醇.醚和多数有机化合物剧烈反应并可能爆炸.如果被加热到分解温度,它会释放出有毒的Cl2和NOx.硝酸氯与卤素或卤素互化物反应可制备其他卤素硝酸盐,如硝酸氟.与高氯酸氟类似,卤素硝酸盐也能与烯烃发生加成反应.气体体积骤然膨胀,产生猛烈爆炸.所以硝化甘油是一种烈性炸药.4.硝化炸药军事上用得比较多的是2,4,6-三硝基甲苯.它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的.