原子晶体中存在分子间作用力吗

可根据以下几种方法进行判断: 1.组成元素:原子晶体比较特殊,如:金刚石.晶体硅.碳化硅.二氧化硅,其余一般为分子晶体: 2.化学键分析:全部都是共价键为原子晶体,存在分子间作用力为分子晶体: 3.熔沸点等物理性质分析:一般情况:原子晶体大于分子晶体. 原子晶体:晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如:金刚石.晶体硅.碳化硅.二氧化硅 构成晶体的微粒:原子: 微粒间相互作用:共价键: 物理性质:熔沸点高,高硬度,导电性差. 分子晶体:通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如:所有的非

当原子晶体受热融化时,必然会破坏共价键.因为物质微粒之间的结合力共有:共价键.离子键.氢键.分子间作用力等.原子晶体中的最小结构单元是原子,原子之间结合距离很小,属于共价键(这与氩等0族元素形成的晶体是区别的):同时,原子是以空间网状结构结合的,即任意两者之间的作用力是一样的.

是.碳化硅的结构,类似于金刚石,或者硅,这两者都属于原子晶体.而碳化硅,相当于金刚石中碳周围的四个碳原子被硅原子取代.原理一样的,表现为熔沸点都较高,硬度大.一般分子晶体,熔沸点都比较低的. 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体. 在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体. 在这类晶体中,不存在独立的小分子,而只能把整个晶体看成一个大分子.由于原子之间相互结合的共

sio2是原子晶体的原因:二氧化硅晶体中,一个硅原子周围的四个氧原子形成正四面体,硅在正四面体的中心,一个氧原子与两个硅原子形成共价键,形成空间网状结构,不存在二氧化硅分子,所以是原子晶体. 原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,原子晶体的熔.沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂,多数原子晶体为绝缘体,有些如硅.锗等是优良的半导体材料.

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体,原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,原子晶体的熔.沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂. 在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体.

原子晶体:金刚石.晶体硅.碳化硅.二氧化硅等. 分子晶体:所有的非金属氢化物.大多数的非金属氧化物.绝大多数的共价化合物.少数盐. 原子晶体,是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体.原子晶体不导电.不易溶于任何溶剂,化学性质十分稳定.例如金刚石.

sio2是原子晶体,二氧化硅是以无限延伸的结构存在的,它是靠共价键结合的没有分子间作用力.主要是Si的电子层比C多一层,于是轨道能量太高不稳定,于是就不能形成稳定的Si=O键,就不会如CO₂以O=Si=O的分子形式出现,而以Si-O-Si的sp³杂化的σ键相互连接形成原子晶体. 看是分子晶体还是原子晶体就看有无分子间作用力,有的话就是分子晶体,且原子晶体一般在空间上无限延伸,熔沸点较高,这是它的一个性质. 二氧化硅晶体中,硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶角上,许多个这样的

原子晶体的熔沸点与结构有关.单质和化合物熔沸点没有必然的联系.而结构里面主要就是看键参数,参数里面主要看键能和键长,因为熔沸点都是让它的状态改变了,所以必然与作用力有关. 原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.

原子晶体是由原子通过共价键相互成键形成的晶体,分子晶体是由分子堆叠形成的晶体.[分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体].这就决定了它们之间的差异: 1.原子晶体熔沸点一般较高: 2.典型的原子晶体一般有相对高的硬度(相对于分子晶体). 能否找到单个分子是原子晶体跟分子晶体的根本差别:比如石英(二氧化硅):原子晶体:干冰(二氧化碳):分子晶体等.