硅原子直径

硅原子有3个伸展方向.硅是一种化学元素,它的化学符号是Si,旧称矽.原子序数14,相对原子质量28.0855,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体,属于元素周期表上第三周期,IVA族的类金属元素. 具有金属通性的元素.金属元素种类高达八十余种,性质相似,主要表现为还原性,有光泽,导电性与导热性良好,质硬,有延展性,常温下一般是固体(除汞:汞在常温下为银白色液体,俗称"水银").

为了便于研究和学习晶体结构,首先把实际晶体简化为理想晶体,并采用刚球模型:再把理想晶体抽象为空间点阵,由此可将晶体分为七个晶系和十四种布拉菲点阵. 大多数金属具有面心立方.体心立方或密排六方结构,其中面心立方和密排六方结构的致密度和配位数最高.这三种晶体的晶胞中分别含有4.2.6个原子. &nbsp

碳原子直径95微米,体积为每摩尔4.58立方厘米. 碳原子化学符号为C,元素原子量为12.011,质子数为6,原子序数为6,周期为2. 自然产生的碳由三种同位素组成:12C和13C为稳定同位素,而14C则具放射性,其半衰期约为5730年,是少数几个自远古就被发现的元素之一,是构成碳基生物的最基本元素.

1.从组成部分来看,硅是由硅原子直接构成的物质,属于原子晶体,是极为常见的一种元素: 2.从存在形式来看,硅极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的二氧化硅的形式,广泛存在于岩石.砂砾.尘土之中,而二氧化硅晶体结构相当于在硅晶体Si-Si中插入一个O原子,形成Si-O-Si在空间延伸的立体网状的结构,属于原子晶体: 3.从键能来看,Si-O不及C-O稳定,硅不能像碳那样以Si-O双键形成有限分子,所以硅是由原子构成.

二氧化硅是原子晶体当固态的时候,硅原子与氧原子以共价键连接,没有游离的电子,故导电性很差当液态的时候,共价键断裂,游离出硅原子与氧原子,依然没有游离的电子,所以不能导电.

构成原子的粒子有质子.中子和电子. 原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割,但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.质子和中子组成原子核,原子核以及电子属于微观粒子,构成原子,而原子又可以构成分子. 原子直径的数量级大约是10^(-10)m.原子的质量极小,质量主要集中在质子和中子上.原子核外分布着电子,电子跃产生光谱,电子决定了一个元素的化学性质,并且对原子的磁性有着很大的影响.所有质子数相同的原子组成元素,每种元素大多有一种不稳定的同位素,可以进行放射性

是.碳化硅的结构,类似于金刚石,或者硅,这两者都属于原子晶体.而碳化硅,相当于金刚石中碳周围的四个碳原子被硅原子取代.原理一样的,表现为熔沸点都较高,硬度大.一般分子晶体,熔沸点都比较低的. 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体. 在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体. 在这类晶体中,不存在独立的小分子,而只能把整个晶体看成一个大分子.由于原子之间相互结合的共

一摩尔二氧化硅有4摩尔硅氧键,硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅,短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅,四个氧原子位于正四面体的四个顶角上. 晶态是指固态物体存在的占主导地位的形态.晶态的各种物理性质,在各个方向上都是不同的,即各向异性.非晶态则显各向同性.

硅与二氧化硅用途的区别是:硅单质是良好的半导体材料,二氧化硅则是做光导纤维,硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅,短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅. 二氧化硅晶体中,硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶角上,许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连,每个氧原子为两个四面体共有,即每个氧原子与两个硅原子相结合. 二氧化硅的最简式是SiO2,但SiO2不代表一个简单分子(仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比).纯净的天然二氧化硅晶体,是一种坚硬.脆性.难溶的无色