干燥的氯气有无氧化性

二氧化锰氧化性更强. 二氧化锰跟浓盐酸反应,可将浓盐酸氧化,得到产物氯化锰.氯气和水.此反应为氧化还原反应,二氧化锰为氧化剂,氯气为氧化产物.在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,因此二氧化锰的氧化性大于氯气. 在实验室中,还常用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网加热的方法来制取氯气.

氯气的氧化性比氧气强的原因是氧气中的两个氧原子之间为双键,氯气中的两个氯原子间为单键,双键的键能通常比单键要高,所以打开双键比打开单键要困难,因此氯气的氧化性比氧气强. 在现实生活中用氯水消毒是利用了氧原子的氧化性.氯水在高照的条件下会缓慢放出氧气,氧在结合成氧分子前以氧原子存在,氧原子有很强的氧化性,可以破坏细菌的蛋白质,所以有消毒作用.

氯气氧化性大于三价铁离子. 铁离子:是铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有很强的氧化性.同时也是一种重要的工业用剂. 氯气:常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性 ,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂,易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂.

次氯酸和氯气的氧化性强度取决于溶液中的酸的浓度. 盐酸和次氯酸反应生成氯气和水,此反应是一个可逆反应,当酸的浓度小于4.2摩尔每升时,反应向正方向进行,次氯酸做氧化剂,氯气是氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以次氯酸氧化性强于氯气的氧化性. 当酸的浓度大于于4.2摩尔每升时,反应向逆方向进行,氯气做氧化剂,次氯酸是氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氯气氧化性强于次氯酸的氧化性.

氯气的更强.因为硝酸不能将氯离子氧化为氯气.而氯气可将一氧化氮离子氧化为硝酸根离子. 相关补充: 氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质,如氟.氯.氧等一般具有氧化性. 处于高价态的物质一般具有氧化性,如部分非金属单质.部分金属阳离子等. 处于低价态的物质一般具有还原性,如部分金属单质.部分非金属阴离子等. 处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性.

氧化性由强到弱的顺序: 1.金属离子的氧化性由强到弱的顺序: 银离子.三价铁离子.铜离子.二价铅离子.二价铁离子.二价锌离子.铝离子.镁离子.钠离子.钙离子.钾离子. 2.卤族元素氧化性由强到弱的顺序: 氟气.氯气.溴气.碘气. 3.常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序: 高锰酸根.过氧化氢.二氧化锰: 次氯酸根.亚氯酸根.高氯酸根. 还原性由强到弱顺序: 二氧化硫.硫氰根.碘离子.溴离子.氯离子.氟离子.

可得到电子的物质有氧化性,具有氧化性的物质成为氧化剂,常见的氧化剂是在化学反应中易得电子而被还原的物质: 具有强氧化性物质有: 1.典型的非金属单质:如氟气.氧气.氯气.溴气.硫等: 2.含有变价元素的高价化合物:高锰酸钾.氯酸钾.硫酸.硝酸.二氧过锰等: 3.金属阳离子:三价铁离子.二价铜离子.一价氢离子等.

氧化性:原理:硫化铅生成氧化铅再生成碱式碳酸铅,需要碱性介质. 还原性:和氯气.高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气. 过氧化氢,化学式:H2O2.纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂.水溶液俗称双氧水,为无色透明液体.其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒.在一般情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂--二氧化锰等或用短波射线照射.

非金属性是氧化性.元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛. 非金属元素非金属性强弱 F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si 注意,由于NCl3水解生成HClO和NH3,因此N非金属性强于Cl:同时,尚无可靠证据可比较S和I的非金属性(置换反应实际上不能比较二者非金属性