化学键的极性是什么意思

分子中每一个化学键的极性用化学键的偶极矩来表示.化学键的偶极矩是一个向量,大小为化学键正电中心或负电中心的电量乘以正负电中心的距离,方向由正电中心指向负电中心.向量和即将分子中每一个化学键的偶极矩按照平行四边形法则进行向量加和,得到的向量和即分子的偶极矩.

1.非极性键:同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法:由相同元素的原子形成的共价键是非极性键.2.极性键:不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的.这样的共价键叫做极性键.判断方法:由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键.

键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的.当成键原子的电负性相同或相近时,核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近,两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合,这样的共价键称为非极性共价键.分子极性即分子中正负电荷中心不重合,导致电荷的分布不均匀所产生的极性. 相同点:都要看对称性.不同点:键的极性只考虑键本身,两边只要连的东西不一样,就说化学键有极性.而分子极性则要看整个分子是不是对称的,不用去管里面的某一个键,只要整体对称,不管你里面再怎么乱,它也是没有极性的.

过氧化氢中两个氧原子之间是非极性共价键,氢原子和氧原子之间是极性共价键. 共价键:是化学键的一种,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,共用电子对不偏向任何成键原子.共价键一般有两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构.共价键的本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用. 过氧化氢:纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体.过氧化氢水溶液适用

化学键的断裂形式有两种: 1.异裂:指非均匀断裂,即共价键断裂,共用电子对完全转移给成键原子中某个原子,形成正.负离子.极性溶剂中,或反应有催化剂影响时,极性共价化合物易发生异裂.以异裂方式断键的反应称为离子型反应: 2.均裂:指共价键断裂,共用电子均等分配给成键原子的过程.均裂后的两个部分各带一个未成对电子,是一种活泼中间体,称为游离基,或称为自由基.共价键的均裂一般发生在光.高温或过氧化物作用下.以均裂方式断键的反应称为自由基反应.

离子键,离子键是由电子转移形成的,失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子,即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键,一般情况下是金属与非金属所构成的化合物.共价键,同种元素或同类非金属元素的原子间,通过共用电子对形成的化学键叫共价键,共价键又可分为三种:非极性共价键.极性共价键.配价键.金属键,使金属原子结合成金属的相互作用.金属原子的电离能低,容易失去电子而形成正离子和自由电子,正离子整体共同吸引自由电子而结合在一起,金属键的显著特征是成键电子可在整个聚集体中流动.

氨气的化学键只有一种类型,即为极性共价键,N原子与H原子之间为极性共价键,且共用电子对均偏向于N,偏离于H. 化学键:是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子间强烈的相互作用力的统称. 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键,在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所吸引电子能力强的一方显负性,吸引电子能力弱的原子一方显正性.

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用力的统称,使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键,化学键有金属键,离子键,极性共价键,非极性共价键,配位键,氢键等. 晶体即是物质的质点如分子,原子,离子在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质,从宏观上看,晶体都有自己独特的,呈对称性的形状,如食盐呈立方体,冰呈六角棱柱体,明矾呈八面体等.

破坏.氯化钠溶于水破坏的是离子键(氯离子和钠离子之间的离子键),溶解的过程可能会有一些键发生改变,但是不是所有的.有些物质的溶解过程是物理过程,不会有化学键被破坏. 氯化钠是一种离子化合物,化学式NaCl,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸.外观是白色晶体状,其来源主要是海水,是食盐的主要成分.易溶于水.甘油,微溶于乙醇(酒精).液氨:不溶于浓盐酸.不纯的氯化钠在空气中有潮解性.稳定性比较好,其水溶液呈中性,工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气.氯气和烧碱(氢氧化钠)及其他化工产品(一