铝铜稀硫酸能构成原电池么

可以构成原电池,一般有两种组成方法: 1.铁.铝在稀酸溶液中,铝给出电子,做负极,生成铝离子.铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气: 2.铁.铝在碱溶液中,铝给出电子,做负极,生成偏铝酸根.铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气. 注意:浓硫酸不行,会使铝钝化.

以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例: 如果直接将锌放入稀硫酸中,氢离子在锌板表面获得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电相互排拆,所以氢离子不易直接连续地从锌板上获得电子:但构成原电池后,氢离子会在铜板上得电子,就解决了难获得电子的问题,因而加快了反应速率:同时两极存在的电势差还有助于电子的转移,也对加快反应速率起做用.

硫酸是腐蚀性液体,它不会着火,不是易燃液体,所以稀硫酸也不是易燃液体.稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液.由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质. 稀释的方法有:应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中,或者贴着容器的内壁缓缓倒入,并且要不停的搅拌,以释放化学反应产生的热量,如果发热严重,用凉水或冰水降温,然后稀释到需要的比例或体积就可以了.(不能将水倒入浓硫酸中的原因:水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸

亚硫酸钡遇到稀硫酸不溶解,且还会生成白色的沉淀,主要的原因是由于亚硫酸钡只可以溶于强酸,而稀硫酸并不是强酸,浓度不够,因此才会导致没有办法溶解.另外亚硫酸钡是白色等轴晶系立方晶体,有时呈浅灰色或黄绿色,工业品为浅棕色或黑色粉末,主要用于制造钡盐.立德粉和发光油漆,也用作橡胶硫化剂及皮革脱毛剂,亦用于造纸.

鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法:两种溶液分别少量取样,分别加入氯化钡,有白色沉淀的是稀硫酸,不产生沉淀的是稀盐酸.稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸,溶质的化学式为HCl.稀盐酸是一种无色澄清液体,呈强酸性.稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质.

稀盐酸:即质量分数低于20%的盐酸,溶质的化学式为HCl,稀盐酸是一种无色澄清液体,呈强酸性,有刺激性气味,属于药用辅料,pH值调节剂,应置于玻璃瓶内密封保存. 稀硫酸:是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质. 稀盐酸和稀硫酸鉴别方法: 1.加硝酸银,产生白色沉淀的是稀盐酸,没有的是稀硫酸. 2.加氯化钡,产生白色沉淀的是稀硫酸,没有的是稀盐酸. 3.加热,密度变

氯化钠和稀硫酸不能反应,因为不满足复分解反应的条件.发生复分解反应有一定的条件限制,复分解反应要求生成物有固体(生成沉淀).气体或者水(难电离物质),稀硫酸是强酸,氯化钠是强酸强碱盐,混合后没有沉淀物或气体生成不符合离子交换反应,且稀硫酸没有氧化性也不能发生氧化还原反应.

稀硫酸是酸,稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质. 硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸.无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取.前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右:后者可得质量分数98.3%的浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84.

氧化铜可以和稀硫酸反应,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,属于基本反应中的复分解反应. 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB+CD=AD+CB.复分解反应发生的条件:1反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.2反应物中至少有一种是可溶的.3初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.4反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体).